题目内容
【题目】三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水，难溶于乙醇，该配合物对光敏感，光照下即发生分解。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题：
（1）溶解时加稀硫酸的作用是__________________________
（2）向溶解液加入一定量的草酸后，加热煮沸，形成黄色沉淀，过滤，洗涤。
①如右图是过滤装置图请指出图中两处明显错误，一处是_____________________，另一处是漏斗的下尖端没有紧靠接受的烧杯。
②如何确定沉淀已经洗涤干净____________________________________。
（3）氧化过程中除不断搅拌外，维持温度在40℃左右，原因是___________________________。
（4）写出氧化生成三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的离子方程式__________________________________。
（5）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体光照下即可分解生成两种草酸盐、CO2等。写出该分解反应的化学方程式______________________。
【答案】 抑制Fe2+的水解 未使用玻璃棒引流 取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净 温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解 2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O 2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O
【解析】试题分析：（1）硫酸亚铁易水解呈酸性，加入硫酸可以防止水解；（2）①过滤需要用玻璃棒引流；②晶体洗涤干净后，洗涤液中不含SO42-，可以根据洗涤液中是否含有SO42-判断是否洗涤干净；（3）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解；（4）氧化过程FeC2O4·2H2O、H2O2、H2C2O4、K2C2O4生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾；（5）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体光照下即可分解生成CO2，根据氧化还原反应规律，生成的草酸盐是K2C2O4、FeC2O4；
解析：（1）硫酸亚铁易水解呈酸性，加入硫酸抑制Fe2+的水解；（2）①过滤需要用玻璃棒引流，所以明显错误是未使用玻璃棒引流；②确定沉淀已经洗涤干净的方法是：取最后的洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，不产生白色沉淀，则已洗涤干净；（3）温度太低反应速率慢，温度高过氧化氢会分解，所以维持温度在40℃左右；（4）氧化过程FeC2O4·2H2O、H2O2、H2C2O4、K2C2O4生成三草酸合铁(Ⅲ)酸钾，反应方程式是2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3C2O42-=2[Fe(C2O4)3]3-+6H2O；（5）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体光照下即可分解生成CO2，根据氧化还原反应规律，生成的草酸盐是K2C2O4、FeC2O4，该分解反应的化学方程式是2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O；
练习册系列答案
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【题目】根据下表中的信息分析回答问题：
元素 | 元素或由元素组成的物质性质 |
A | 单质在自然界中硬度最大，燃烧产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。 |
B | 原子最外层电子数是次外层电子数三倍 |
C | 金属焰色反应为黄色，与氧气燃烧生成淡黄色固体 |
D | 单质在空气中体积分数最大 |
E | 固体为淡黄色，燃烧产生气体有漂白性。 |
F | 相同条件下气体密度最小 |
（1）用电子式写出形成F2E的过程__________________；
（2）写出CBF物质的电子式______________；
（3）C2B2物质中存在化学键的类型是___________ ，1 molC2B2与足量AB2反应转移的电子数为_______；
（4）由B、C、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________（用离子符号表示）。
