Question

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答
（1）将称量好的8.8g烧碱样品配制成500mL待测液，配制过程使用的主要仪器除500mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是 ．
（2）用式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
（3）用0.20molL﹣1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是： ．
（4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是（填答案字母序号）
A.c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
C.c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）
D.c（Cl﹣）+c（Na+）＞c（OH﹣）+c（H+）
（5）根据下列数据计算，c（NaOH） mol/L

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.60	20.50
第二次	10.00	3.00	23.10

（6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是
A.滴定前平视，滴定后俯视
B.未用标准液润洗滴定管
C.用待测液润洗锥形瓶
D.不小心将标准液滴在锥形瓶外面．

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒
（2）碱
（3）当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色
（4）B,C
（5）0.40
（6）B,C,D
【解析】解：（1.）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取），冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以试验除了需要250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒；所以答案是：玻璃棒；
（2.）烧碱显碱性，故需要用碱式滴定管量取烧碱溶液；所以答案是：碱；
（3.）滴定前溶液为红色，滴定终点时溶液为无色，所以滴定终点现象为滴最后一滴溶液由红色变为无色，半分钟不褪色；所以答案是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（4.）A．若c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）成立，则c（Na+）+c（H+）＞c（Cl﹣）+c（OH﹣），明显与溶液里存在的电荷式c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）不符，故A错误；
B．在NaOH溶液只滴加几滴稀盐酸，此时溶液只生成少量NaCl，应该存在：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+），故B正确；
C．溶液始终显中性，存在电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），故C正确；
D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH﹣）+c（Cl﹣）与溶液里存在的电荷式c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）不符，故D错误；
故选BC；
（5.）所耗盐酸标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL；

HCl	～	NaOH
1		1
0.2000mol/L×20.00mL		c（NaOH）×10mL

解得：c（NaOH）=0.4mol/L，
所以答案是：0.40；
（6.）A．滴定前平视，滴定后俯视，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，烧碱纯度偏小，故A错误；
B．未用标准液润洗滴定管，标准液浓度减小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故B正确；
C．用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故C正确；
D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，烧碱纯度偏大，故D正确；
故选BCD．
【考点精析】本题主要考查了酸碱中和滴定的相关知识点，需要掌握中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点才能正确解答此题．