题目内容
4．银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）| A． | 锌做负极 | B． | 放电时，正极产物是银 | ||
| C． | 电解质溶液不可能呈酸性 | D． | 充电时发生了原电池反应 |
分析 根据化合价变化可知Ag元素为原电池的正极，Zn失电子作负极，充电时负极连接外接电源的负极作阴极，正极连接外加电源的正极作阳极．
解答 解：A．Zn失电子作负极，故A正确；
B．放电时，为原电池，Ag2O作正极，正极产物是银，故B正确；
C．Zn（OH）2在酸性条件下不能存在，所以电解质溶液不可能呈酸性，故C正确；
D．充电时为电解池，发生电解反应，故D错误．
故选D．
点评 本题考查原电池和电解池原理，题目难度不大，注意原电池两极上的变化以及原电池原理．
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14．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应属于加成反应 | |
| B． | FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 | |
| C． | 乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 | |
| D． | 乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素 |
15．下列说法正确的是：（ ）
①电解质在水中电离时都存在电离平衡；
②升高温度，KW增大，纯水pH不变；
③加水稀释醋酸溶液能促进醋酸电离；
④25℃向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变；
⑤氯水和食盐水都能导电，所以Cl2和NaCl都是电解质；
⑥升高温度能促进弱电解质的电离；
⑦强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强．
①电解质在水中电离时都存在电离平衡；
②升高温度，KW增大，纯水pH不变；
③加水稀释醋酸溶液能促进醋酸电离；
④25℃向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变；
⑤氯水和食盐水都能导电，所以Cl2和NaCl都是电解质；
⑥升高温度能促进弱电解质的电离；
⑦强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强．
| A． | ①②⑤⑦ | B． | ②③④⑤⑥ | C． | ③④⑥ | D． | ②③④⑥⑦ |
12．核磁共振氢谱是测定有机分子结构最有用的工具之一．在有机物分子中，不同的氢原子在核磁共振氢谱中给出的峰值（信号）不同．根据峰值（信号）可以确定有机物中氢原子的种类．下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中能给出三种信号的是（ ）
| A． | CH3CH2CH3 | B． | （CH3）3CCH2CH2CH3 | C． | CH3CH2OH | D． | CH3OCH3 |
19．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 配位体是Cl-和H2O，配位数是9 | |
| B． | 中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+ | |
| C． | 内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 | |
| D． | 加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀 |
9．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9kJ的能量．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨不如金刚石稳定 | |
| B． | 由金刚石制备石墨是吸热反应 | |
| C． | 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多 | |
| D． | 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多 |
13．丙烷高温分解生成甲烷和乙烯两种气体，现将丙烷分解后气体1L，充分燃烧后生成CO22.25L，则丙烷的分解率为（ ）
| A． | 20% | B． | 33.3% | C． | 50% | D． | 75% |
14．下列结论正确的是（ ）
| A． | Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构相似 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高 | |
| C． | C、Si均为第ⅣA族元素，则CO2与SiO2的物理性质相似 | |
| D． | NH3分子的价层电子对对数为4，但空间构型为三角锥形 |