题目内容

19．关于化学式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（　　）
A．配位体是Cl-和H2O，配位数是9
B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+
C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

分析 配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配体Cl、H2O，提供孤电子对；中心离子是Ti3+，配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，外界离子Cl-离子与Ag+反应，据此分析解答．

解答 解：A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位体是Cl和H2O，配位数是6，故A错误；
B．中心离子是Ti3+，内配离子是Cl-，外配离子是Cl-，故B错误；
C．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1：2，故C正确；
D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内配位离子Cl-不与Ag+反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查配合物的成键情况，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，特别注意配体和外界离子的区别，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
9．苯乙炔的合成方法有：

由苯乙炔可以制备某种化学发光剂，还可以发生羰基化反应制备不饱和酯．
如：

（1）A的结构简式为，反应①，②涉及的反应类型是加成反应、消去反应．
（2）化合物C的结构简式为，反应⑤的化学方程式为（注明反应条件）
（3）化合物D的分子式为C10H10O2，在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为．
（4）聚合物单体的结构简式为CH2=C（CH3）COOCH2CH3．用类似反应⑥的方法，利用合适的原料可以合成该单体，化学方程式为．
（5）化合物E是化合物D的同分异构体，且满足条件：（i）苯环上有两个取代基（ii）能发生银镜反应；（iii）E的核磁共振氢普除苯环外还含有两组峰，峰面积之比1：2．则E共有3种，写出其中任意一种的结构简式．
10．现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片．请回答下列问题：
（1）b电极材料为铜，其电极反应式为2H++2e-═H2↑．
（2）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是左端溶夜下降，右端溶夜上升．
（3）当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol，此时a电极质量减小（填“增加”或“减少”）1.95g．
7．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2?、dD?都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径A＞B＞C＞D
B．原子序数d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．单质的还原性A＞B离子的还原性C2?＞D?
14．可用于分离或提纯的方法有：A．分液    B．萃取分液    C．蒸馏或分馏　   D．重结晶  E．升华  F．过滤  G．加热分解  H．洗气，等等．
下列各组混合物的分离或提纯选用上述哪一种方法最合适，将分离提纯方法的序号填在横线上．
①分离石油中各种沸点不同的成分C；
②除去固体碘中混有的少量食盐E；
③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾D；
④分离食盐水与沙子的混合物F．
4．银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（　　）
A．锌做负极B．放电时，正极产物是银
C．电解质溶液不可能呈酸性D．充电时发生了原电池反应
11．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（　　）
A．盐酸B．硝酸C．醋酸D．高氯酸
8．（1）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t0～t1阶段c（B）画出．图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．

请回答下列问题：
①若t1=30min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•min）；
②t4～t5阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量浓度为0.5mol/L．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”连接）；
③t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为aKJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ/mol
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是硫酸锰或Mn2+的催化作用的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B
A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．
9．化学与生活、生产、环境等密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质
C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量
D．硝酸纤维、聚酯纤维和光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网