题目内容

13.丙烷高温分解生成甲烷和乙烯两种气体,现将丙烷分解后气体1L,充分燃烧后生成CO22.25L,则丙烷的分解率为(  )
A.20%B.33.3%C.50%D.75%

分析 设丙烷体积为YL,其中有X L的丙烷分解,依据丙烷分解方程式,列出三段式,依据碳原子个数守恒及燃烧得到二氧化碳关系计算解答.

解答 解:设共有C3H8 Y L,其中有X L的C3H8分解,
       C3H8→CH4 +C2H4
起始时  Y      0      0
转化量  X      X      X
终止时  Y-X    X      X
分解后气体共1L,即Y-X+X+X=1,X+Y=1,故Y=1-X
分解后气体1L中 有 Y-X=1-2X L的C3H8 X L的CH4 XL的C2H4
依据碳原子守恒可知:1-2X L的C3H8生成的CO2有 3(1-2X),
CH4生成的CO2有 XL,
C2H4生成的CO2有 2X L
所以:3-6X+2X+X=2.25
解得X=0.25,所以原来丙烷有1-2X+X=0.75L,分解的丙烷就是0.25升,
丙烷的分解率就是$\frac{0.25}{0.75}$×100%=33.3%;
故选:B.

点评 本题考查了有关方程式的计算,明确丙烷分解的方程式结合碳原子个数守恒即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
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8.(1)向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图I所示,其中t0~t1阶段c(B)画出.图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件,其中t3~t4阶段为使用催化剂.

请回答下列问题:
①若t1=30min,则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L•min);
②t4~t5阶段改变的条件为减小压强,B的起始物质的量浓度为0.5mol/L.各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6
K1K2K3K4K5
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4<K5(用“>”、“<”或“=”连接);
③t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为aKJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:2A(g)+B(g) 3C(g)△H=+200a kJ/mol
(2)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是硫酸锰或Mn2+的催化作用的影响.
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是B
A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰.

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