题目内容
14．乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下：下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应属于加成反应 | |
| B． | FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 | |
| C． | 乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 | |
| D． | 乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素 |
分析 A．该反应可看成酚-OH上的H被取代；
B．香兰素含酚-OH，而乙酸香兰酯不含；
C．由结构简式确定分子式；
D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解生成盐．
解答 解：A．该反应可看成酚-OH上的H被取代，则该反应属于取代反应，故A错误；
B．香兰素含酚-OH，而乙酸香兰酯不含，酚遇FeCl3溶液显紫色，则能区别，故B正确；
C．由结构简式可知分子式为C10H10O4，故C错误；
D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解生成乙酸钠和香兰素的钠盐，故D错误．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团与性质的关系，明确酚、酯的性质即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R | |
| B． | M与R性质相似 | |
| C． | Q、T两元素的氢化物沸点：T的氢化物低于Q的氢化物 | |
| D． | L、M、Q形成的简单离子半径由大到小顺序是L＞M＞Q |
11．常温下，已知有某浓度的CH3COOH溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 该溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后，pH＞7 | |
| B． | 测得Na2CO3的碱性比CH3COONa溶液强，因此得出醋酸的酸性比碳酸强的结论 | |
| C． | 若向该溶液中加入少量CH3COONa固体，恢复至常温后，c（CH3COOH）比原来增大 | |
| D． | 若向一定浓度的CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体，恢复至常温后，其水解程度比原来下降 |
；
的合成方法有：
，反应①，②涉及的反应类型是加成反应、消去反应．
，反应⑤的化学方程式为
（注明反应条件）
．
单体的结构简式为CH2=C（CH3）COOCH2CH3．用类似反应⑥的方法，利用合适的原料可以合成该单体，化学方程式为
．
．
19．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价 ，根据表中信息判断下列叙述不正确的是（ ）
| 元素代号 | A | B | C | D | E | F | G |
| 原子半径/nm | 0.182 | 0.160 | 0.089 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.071 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +2 | +3 | +6．-2 | -1 | -1 |
| A． | 气态氢化物的稳定性HG＞HF＞H2E | |
| B． | B2+、D3+、E2-、G-四种离子的核外电子排布相同 | |
| C． | A、E元素与氧元素可以形成三种常见的含氧酸盐 | |
| D． | C元素的原子最外层电子数等于电子层数 |
6．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
| A． |  制备氢氧化亚铁 | B． |  收集氧气 | ||
| C． |  制备并检验氢气的可燃性 | D． |  浓硫酸稀释 |
3．分布在三个不同短周期的四种元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常温下，BA3溶液的显碱性；C是地壳中含量最高的元素；D是所在周期原子半径最大的元素．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：D＞C＞B＞A | |
| B． | 气态氢化物的热稳定性：HmB＞HnC | |
| C． | 由A、B、C三种元素形成的化合物均只含有共价键，不含离子键 | |
| D． | 单质D与水反应放出氢气，当转移2NA个电子时，产生氢气的体积为22.4升（标准状况） |
4．银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 锌做负极 | B． | 放电时，正极产物是银 | ||
| C． | 电解质溶液不可能呈酸性 | D． | 充电时发生了原电池反应 |