题目内容
16.下列有关仪器的使用,能实现的是B(填序号)A.用托盘天平称取21.82g食盐
B.用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
C.用量筒量取13.56mL盐酸
D.用100mL容量瓶配制250mL0.1mol/L NaCl溶液.
分析 A.托盘天平精确到0.1;
B.滴定管精确到0.01;
C.量筒精确到0.1;
D.容量瓶只能配置固定体积的溶液.
解答 解:A.托盘天平精确到0.1,无法称出21.82g食盐,故A错误;
B.滴定管精确到0.01,可量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液,故B正确;
C.量筒精确到0.1,无法量取13.56mL盐酸,故C错误;
D.配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液应用250ml容量瓶,故D错误.
故选B.
点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法,题目难度不大,注意在学习中加强基础知识的积累.
练习册系列答案
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6.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )
A. | 制备氢氧化亚铁 | B. | 收集氧气 | ||
C. | 制备并检验氢气的可燃性 | D. | 浓硫酸稀释 |
7.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2?、dD?都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A. | 原子半径A>B>C>D | |
B. | 原子序数d>c>b>a | |
C. | 离子半径C>D>B>A | |
D. | 单质的还原性A>B离子的还原性C2?>D? |
4.银锌纽扣电池的总反应式为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列说法不正确的是( )
A. | 锌做负极 | B. | 放电时,正极产物是银 | ||
C. | 电解质溶液不可能呈酸性 | D. | 充电时发生了原电池反应 |
11.用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液体积最大的是( )
A. | 盐酸 | B. | 硝酸 | C. | 醋酸 | D. | 高氯酸 |
1.如图所示的实验操作,能达到相应目的是( )
A. | 实验室制氯气 | B. | 检验K2CO3中的K+ | ||
C. | 证明氨气吸易溶于水 | D. | 排水集气法收集NO |
8.(1)向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图I所示,其中t0~t1阶段c(B)画出.图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件,其中t3~t4阶段为使用催化剂.
请回答下列问题:
①若t1=30min,则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L•min);
②t4~t5阶段改变的条件为减小压强,B的起始物质的量浓度为0.5mol/L.各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4<K5(用“>”、“<”或“=”连接);
③t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为aKJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:2A(g)+B(g) 3C(g)△H=+200a kJ/mol
(2)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是硫酸锰或Mn2+的催化作用的影响.
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是B
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰.
请回答下列问题:
①若t1=30min,则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L•min);
②t4~t5阶段改变的条件为减小压强,B的起始物质的量浓度为0.5mol/L.各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2 | t2~t3 | t3~t4 | t4~t5 | t5~t6 |
K1 | K2 | K3 | K4 | K5 |
③t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为aKJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:2A(g)+B(g) 3C(g)△H=+200a kJ/mol
(2)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是硫酸锰或Mn2+的催化作用的影响.
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是B
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰.
5.无机物A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,且均含有一种相同元素,它们之间有如图的反应关系(部分生成物和反应条件略去).则下列推断正确的是( )
A. | 若A是单质,C、D是氧化物,且D能与水反应生成强酸,则A一定是硫 | |
B. | 若A是一种淡黄色固体,①②反应都有共同的单质生成,则A中阳阴离子个数比为1:1 | |
C. | 若A物质具有两性,D为白色沉淀,则反应④的转化通入二氧化碳或氨气都能实现 | |
D. | 若A是应用最广泛的金属,且A与C反应生成D,则②⑤反应的另一反应物一定是Cl2 |
6.乙烷与氯气在光照条件先发生取代反应所得有机产物数目共有( )
A. | 7种 | B. | 8种 | C. | 9种 | D. | 10种 |