题目内容

16.下列有关仪器的使用,能实现的是B(填序号)
A.用托盘天平称取21.82g食盐
B.用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液
C.用量筒量取13.56mL盐酸
D.用100mL容量瓶配制250mL0.1mol/L NaCl溶液.

分析 A.托盘天平精确到0.1;
B.滴定管精确到0.01;
C.量筒精确到0.1;
D.容量瓶只能配置固定体积的溶液.

解答 解:A.托盘天平精确到0.1,无法称出21.82g食盐,故A错误;
B.滴定管精确到0.01,可量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液,故B正确;
C.量筒精确到0.1,无法量取13.56mL盐酸,故C错误;
D.配制250ml 0.1mol/L NaCl溶液应用250ml容量瓶,故D错误.
故选B.

点评 本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法,题目难度不大,注意在学习中加强基础知识的积累.

练习册系列答案
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8.(1)向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图I所示,其中t0~t1阶段c(B)画出.图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件,化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段改变的条件均不相同,每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件,其中t3~t4阶段为使用催化剂.

请回答下列问题:
①若t1=30min,则t0~t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L•min);
②t4~t5阶段改变的条件为减小压强,B的起始物质的量浓度为0.5mol/L.各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示:
t1~t2t2~t3t3~t4t4~t5t5~t6
K1K2K3K4K5
K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4<K5(用“>”、“<”或“=”连接);
③t5~t6阶段保持容器内温度不变,若A的物质的量共变化了0.01mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为aKJ,写出此温度下该反应的热化学方程式:2A(g)+B(g) 3C(g)△H=+200a kJ/mol
(2)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是硫酸锰或Mn2+的催化作用的影响.
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是B
A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰.

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