题目内容
9．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（ ）| A． | NaOH | B． | AlCl3 | C． | K2S | D． | Cl2 |
分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．
解答 解：A．NaOH的电子式：
，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，属于含有共价键的离子化合物，故A正确；
B．AlCl3在气态时是双聚分子，结构式为：
，只含共价键，是共价化合物，故B错误；
C．K2S的电子式：
，只含离子键，属于离子化合物，不含共价键，故C错误；
D．
是单质，只含共价键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化合物和化学键的关系，明确基本概念是解本题关键，根据化合物中存在的化学键来分析解答，易错选项是B，AlCl3在气态时是双聚分子只含共价键，为易错点，题目难度不大．
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，五种元素原子半径从大到小的顺序是Na、Si、O、F、H（填元素符号）；
，ED4的电子式是
；
Na2O2
→
、MgCl2
．
$→_{一定条件}^{CO，HCl}$
，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：
和
（写结构简式）生成．
．
已知：
$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$
（R、R’代表烃基）
．
．
．
与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ | |
| B． | 溴化钠溶液与氯气反应：Br-+Cl2=Cl-+Br2 | |
| C． | 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O | |
| D． | 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
1．在无色溶液中下列粒子能大量共存的是（ ）
| A． | Fe2+、Na+、Cl-、SCN- | B． | Na+、Cu2+、NO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、H+、NO3-、SO42- | D． | Al3+、Na+、Cl-、NH3•H2O |
18．下列各组中，顺序排列错误的是（ ）
| A． | 离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞F- | |
| B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | |
| C． | 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 | |
| D． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
；B的原子在周期表中的位置是第三周期ⅡA族