题目内容

17．已知：$→_{一定条件}^{CO，HCl}$，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：

（1）A的分子式为C10H16O，1molA完全燃烧需要消耗13.5mol O2．
（2）常温下，下列物质能与A发生反应的有BD（双选）．
A．苯            B．Br2/CCl4        C．乙酸乙酯        D．KMnO4/H+溶液
（3）由C→B的反应类型为加成反应（或还原反应）．
（4）由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和（写结构简式）生成．
（5）检验B中是否含有C可选用的试剂是银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液） （任写一种名称）．
（6）物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为．

分析 由合成流程可知，A→M发生-CHO和C=C的加成反应，B→M为苯环的加成反应，结合信息可知，D→C发生取代反应，则C的结构简式为：CH3CH2CH2C6H4CHO，名称为对丙基苯甲醛；C→B的反应为-CHO的加成反应，然后结合有机物的结构与性质进行解答．

解答 解：由合成流程可知，A→M发生-CHO和C=C的加成反应，B→M为苯环的加成反应，结合信息可知，D→C发生取代反应，C为CH3CH2CH2C6H4CHO，名称为对丙基苯甲醛，C→B为-CHO的加成反应，
（1）A为，其分子中含有10个C、16个H和1个O原子，其分子式为：C10H16O；1molA能够消耗氧气的物质的量为：（10+$\frac{16}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=13.5mol，
故答案为：C10H16O；13.5；
（2）A分子中含C=C，能与溴水发生加成反应，且C=C、-CHO均能被酸性高锰酸钾氧化，而苯、乙酸乙酯不与A反应，所以能够与A反应的为BD，
故答案为：BD；
（3）C→B的反应过程为-CHO的加成反应，也属于还原反应，
故答案为：加成反应（或还原反应）；
（4）由A催化加氢生成M的过程中，C=C、-CHO均能与氢气发生加成反应，则生成中间体为：或，
故答案为：；
（5）C为CH3CH2CH2C6H4CHO，检验B中是否含有C，科利用醛基的性质选银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）产生银镜（或砖红色沉淀）即可证明，
故答案为：银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；
（6）B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，碳链骨架不变，则C10H13Cl的结构简式为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机合成，题目难度中等，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，注意明确有机反应概念及反应类型的判断方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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7．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图1所示：

回答下列问题：
（1）写出图1B中的含氧官能团的名称羟基．
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和溴的四氯化碳反应的是B（用A、B、C、D填空）．
（3）按图2，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则F的结构简式为．

（4）同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种：
①化合物是1，2-二取代苯　　　②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团．其中两种（G和H）结构简式如图所示，请补充另外两种．
，，．
（5）写出H与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式．
8．如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．
（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是A属于电解池的是BC．
（2）A池中Zn是负极，Cu极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为Cu2++2e-=Cu．反应过程溶液中c（Cu2+）变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）B池中C棒是阴极极，一段时间后的现象为碳棒表面有红色物质生成，电极反应为Cu2++2e-=Cu．B 池中的总反应为CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
（4）C池在化学反应中发生的能量转化形式是电能转化为化学能．
5．实验室制取氯气应该选用哪一套装置（　　）
A．B．C．
12．下列有关说法正确的是（　　）
A．NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
B．镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
D．给0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加热，则c（H+）与c（CH3COOH）的比值增大
2．按要求填空
（1）CH2=CH-CH2-Br中含有官能团的名称：溴原子、碳碳双键
（2）的系统命名：3，4-二甲基已烷
（3）的键线式：
（4）下列五种有机物：①②④⑥ 能发生催化氧化为醛类物质③⑤能发生消去反应，消去反应产物有2种
①CH3OH②③④⑤⑥
⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3．
9．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．NaOHB．AlCl3C．K2SD．Cl2
6．铁的化合物在生产生活中的应用广泛．

（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒、还原产物可吸附水中杂质．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤；
②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3 溶液，还会产生 Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH-（aq）?Fe（OH）2（s）+CO32-（aq），该反应的平衡常数K=4×104 （填数值）．
已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10-11，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16
③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+，否则不存在．
（3）含 Cr2O72-的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
7．下列关于丙烯（CH3-CH═CH2）的说法正确的（　　）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
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