题目内容

18.下列各组中,顺序排列错误的是(  )
A.离子半径:O2->Na+>Mg2+>Al3+>F-
B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4
D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

分析 A.电子层结构相同时,原子序数越大,半径越小;
B.元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.

解答 解:A.电子层结构相同时,原子序数越大,半径越小,则离子半径:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+,故A错误;
B.非金属性Cl>S>P>As,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,所以热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3,故B正确;
C.非金属性Si<C<P<S,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以酸性:H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4,故C正确;
D.金属性:K>Na>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正确.
故选A.

点评 本题考查元素周期律知识,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查,注意元素的性质与对应单质、化合物的关系,把握元素周期律的递变规律是解答该类题目的关键,难度不大.

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