在无色溶液中下列粒子能大量共存的是( )A．Fe2+.Na+.Cl-.SCN-B．Na+.Cu2+.NO3-.Cl-C．Na+.H+.NO3-.SO42-D．Al3+.Na+.Cl-.NH3•H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．在无色溶液中下列粒子能大量共存的是（　　）

	A．	Fe²⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-		B．	Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NH₃•H₂O

分析 A．亚铁离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；
B．铜离子为有色离子，不满足溶液为无色的要求；
C．四种离子之间不发生反应，能够共存；
D．铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀．

解答解：A．Fe²⁺为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；
B．Cu²⁺为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；
C．Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D．Al³⁺、NH₃•H₂O之间反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色离子的存在．

练习册系列答案

相关题目

11．

在容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生反应CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图所示．
（1）则0～4min内反应速率v（CO）为0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
1000℃时物质浓度的变化

t/min	c（CO）/（mol•L^-1）	c（H₂O）/（mol•L^-1）	c（CO₂）/（mol•L^-1）	c（H₂）/（mol•L^-1）
0	0.200	0.300	0	0
1	0.138	0.238	0.062	0.062
2	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃
5	0.116	0.216	0.084	0.084
6	0.096	0.266	0.104	0.104

①c₁数值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸气
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增加氢气浓度．

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	镀锡铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锌铁制品则相反
	C．	将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性
	D．	给0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加热，则c（H⁺）与c（CH₃COOH）的比值增大

9．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（　　）

AlCl₃

K₂S

Cl₂

16．元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

（1）Q元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族，Q元素原子结构示意图为

（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）S^2-＞Cl^-＞K⁺．
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是共价键，其MD₂分子的结构式：O=C=O
（4）用电子式表示物质GDA

；用电子式表示G与Q形成化合物的过程

；
（5）用表中所给元素组成反应物，请用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：Na₂S+C1₂=2NaC1+S↓；
（6）请写出H的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子反应方程式：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

6．铁的化合物在生产生活中的应用广泛．

（1）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是K₂FeO₄具有强氧化性，可杀菌消毒、还原产物可吸附水中杂质．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤；
②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH₄）₂CO₃ 溶液，还会产生 Fe（OH）₂，可能的原因是：FeCO₃（s）+2OH^-（aq）?Fe（OH）₂（s）+CO₃^2-（aq），该反应的平衡常数K=4×10⁴ （填数值）．
已知：Ksp（FeCO₃）=3.2×10^-11，Ksp（Fe（OH）₂）=8.0×10^-16
③写出在空气中煅烧FeCO₃获得氧化铁产品的化学方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
④煅烧如果不充分，产品中将有Fe²⁺ 存在，检验产品中有无Fe²⁺的实验操作是取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO₄溶液，若溶液褪色证明含有Fe²⁺，否则不存在．
（3）含 Cr₂O₇^2-的酸性废水可加入FeSO₄将其转化为无毒的Cr³+，反应的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．

13．下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（　　）

	A．	用NaCl配成一定物质的量浓度溶液		B．	HCl溶于水
	C．	水变成水蒸气		D．	（NH₄）₂CO₃加强热

10．如图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）画出⑥的原子结构示意图：

，写出①的气态氢化物分子的电子式

．
（2）元素④、⑩、⑪的最高价氧化物水化物的碱性最强的为KOH；元素②、⑦、⑧的氢化物稳定性由弱到强的顺序为HF＞HCl＞H₂S（均用化学式填空）．
（3）③与氧形成的化合物R₂O₂中所含化学键类型为离子键、共价键．
（4）与①和⑥都相邻的一种元素A，它有多种不同形态的单质，其中一种常用作原电池的电极，它与⑦的最高价氧化物的水化物浓溶液在加热时能发生反应，写出其化学反应方程式 _{C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O}．

11．

常温下，某Na₂CO₃溶液中含有碳组分含量（物质的量分数）随溶液的pH逐渐降低而发生变化如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加盐酸至溶液恰好变为无色，得到溶液
	B．	有CO₂气体放出的范围是pH≤5
	C．	HCO₃^-的电离平衡常数为1×10^-4
	D．	pH=11的Na₂CO₃溶液稀释到体积为原来的100倍后pH=9

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