题目内容

14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．锌粒与稀盐酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．溴化钠溶液与氯气反应：Br-+Cl2=Cl-+Br2
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O
D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

分析 A．反应生成氯化锌和氢气；
B．原子、电子不守恒；
C．氢氧化铜在离子反应中保留化学式；
D．电子不守恒．

解答 解：A．锌粒与稀盐酸反应的离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A正确；
B．溴化钠溶液与氯气反应的离子反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，故B错误；
C．氢氧化铜与稀硫酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；
D．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．如图所示装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）
A．若a为浓盐酸，b为MnO2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色
B．若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
C．若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红
D．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
5．实验室制取氯气应该选用哪一套装置（　　）
A．B．C．
2．按要求填空
（1）CH2=CH-CH2-Br中含有官能团的名称：溴原子、碳碳双键
（2）的系统命名：3，4-二甲基已烷
（3）的键线式：
（4）下列五种有机物：①②④⑥ 能发生催化氧化为醛类物质③⑤能发生消去反应，消去反应产物有2种
①CH3OH②③④⑤⑥
⑦CH3-CH2-O-CH2-CH3．
9．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
A．NaOHB．AlCl3C．K2SD．Cl2
19．在下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）
A．稀有气体的原子能形成分子晶体B．离子晶体中，一定存在离子键
C．原子晶体中，只存在共价键D．金属晶体的熔沸点均很高
6．铁的化合物在生产生活中的应用广泛．

（1）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂，它在水处理过程中（铁元素被还原为+3 价）的两个作用是K2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒、还原产物可吸附水中杂质．
（2）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图．请回答下列问题：
①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是过滤、洗涤；
②操作 I 所得滤液中若加入碱性较强的（NH4）2CO3 溶液，还会产生 Fe（OH）2，可能的原因是：FeCO3（s）+2OH-（aq）?Fe（OH）2（s）+CO32-（aq），该反应的平衡常数K=4×104 （填数值）．
已知：Ksp（FeCO3）=3.2×10-11，Ksp（Fe（OH）2）=8.0×10-16
③写出在空气中煅烧FeCO3获得氧化铁产品的化学方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
④煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+ 存在，检验产品中有无Fe2+的实验操作是取固体样品少许放入试管中，加入足量稀硫酸，震荡试管，再加入几滴滴入KMnO4溶液，若溶液褪色证明含有Fe2+，否则不存在．
（3）含 Cr2O72-的酸性废水可加入FeSO4将其转化为无毒的Cr3+，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
3．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．
（1）烃A的分子式为C6H12；
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为；
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2发生加成反应，其加成产物B经测定分子中含有4个甲基，且其核磁共振氢谱图中有两组峰，则A可能的结构简式为CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3，B的名称为2，3-二甲基丁烷．
4．某化学反应过程中的能量变化关系如图所示，下列结论正确的是（　　）
A．生成物的总能量小于反应物的总能量
B．断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量
C．该反应可能是酸和碱的中和反应
D．该反应中其他形式的能量转化成了化学能

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