题目内容
8．在一定条件下，将分別盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联、通电、电解，一段时间后，得到钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）| A． | 1：2：3 | B． | 3：2：1 | C． | 6：3：1 | D． | 6：3：2 |
分析 三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K++e-═K、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al来计算．
解答 解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e-，
由K++e-═K、Mg2++2e-═Mg、Al3++3e-═Al，
则6e-～6K～3Mg～2Al，
所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，
故选D．
点评 本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大．
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18．苹果酸的结构简式为
，下列说法错误的是（ ）
，下列说法错误的是（ ）| A． | 1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应 | |
| B． | -定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应 | |
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19．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 反应停止了 | B． | 正反应速率与逆反应速率相等 | ||
| C． | 反应物和生成物浓度相等 | D． | 正反应速率与逆反应速率均为零 |
16．下列实验的原理分析中，正确的是（ ）
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3．下列说法正确的是（ ）
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科学研究小组对氨基甲酸铵（NH2COONH4）的分解和水解反应进行探究．
20．下列关于晶体结构的说法不正确的是（ ）
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| B． | 在NaCl晶体中，每个晶胞实际拥有4个Na+、4个Cl- | |
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| D． | 在金刚石晶体中，最小环是由6个碳原子构成 |
17．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aM（气）?bN（气）．M、N的物质的量随时间的变化如图所示，下列表述中正确的是（ ）
| A． | 反应式中a：b=2：5 | |
| B． | 0-t1物质M的浓度c（M）减少了1mol•L-1 | |
| C． | t2时，c（M）=c（N）=4mol•L-1，反应一定达到平衡状态 | |
| D． | t3时，c（M）不再变化，正反应速率小于逆反应速率 |
18．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号）
| 族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al （填元素符号）