题目内容
20.下列关于晶体结构的说法不正确的是( )A. | 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-有6个 | |
B. | 在NaCl晶体中,每个晶胞实际拥有4个Na+、4个Cl- | |
C. | 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键的数目比为1:4 | |
D. | 在金刚石晶体中,最小环是由6个碳原子构成 |
分析 A、根据在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-有6个进行分析;
B、根据均摊法,结合晶胞结构图可计算出每个晶胞中Na+和Cl-的个数;
C、根据用均摊法分析;
D、根据晶胞的结构图可知,金刚石网状结构中,最小的环上有6个碳原子.
解答 解:A、在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-有6个,所以钠离子的配位数是6,故A正确;
B、根据均摊法,结合晶胞结构图可知,每个晶胞中Na+的个数为$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4,Cl-的个数为1+12×$\frac{1}{4}$=4,故B正确;
C、在金刚石晶体中,每个碳原子形成4个共价键,每两个碳原子形成一个共价键,则每个碳原子形成的共价键平均为4×$\frac{1}{2}$=2,所以在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数之比为1:2,故C错误;
D、金刚石网状结构中,每个碳原子含有4个共价键,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子,故D正确,
故选C.
点评 本题考查晶胞的结构和计算,题目难度不大,学会运用均摊法计算,仔细观察晶胞的结构是解题的关键.
练习册系列答案
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(2)甲同学的实验目的是探究探究反应物本身的性质对反应速率的影响.
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验.
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是测定同一金属与浓度不同但体积相同的硫酸产生一定体积的气体所需要的时间于(或在一定时间内产生气体的体积).
(4)乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸.
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ② | Mg产生气泡速率快于Fe,Cu无明显变化 | 金属性质越活泼,反应速率越快 |
(2)甲同学的实验目的是探究探究反应物本身的性质对反应速率的影响.
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用如图所示装置进行定量实验.
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是测定同一金属与浓度不同但体积相同的硫酸产生一定体积的气体所需要的时间于(或在一定时间内产生气体的体积).
(4)乙同学完成实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸.
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