题目内容
18．苹果酸的结构简式为
，下列说法错误的是（ ）| A． | 1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应 | |
| B． | -定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应 | |
| C． |  与苹果酸互为同分异构体 | |
| D． | 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 2 |
分析 该物质中含有羧基和醇羟基，具有羧酸和醇的性质，能发生取代反应、氧化反应、消去反应、酯化反应、中和反应等，据此分析解答．
解答 解：A．只有羧基能和氢氧化钠反应，所以1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应，故A正确；
B．含有羧基，所以能和乙醇在一定条件下发生酯化反应，含有醇羟基，所以能和乙酸在一定条件下发生酯化反应，故B正确；
C．与苹果酸是同一物质，故C错误；
D．醇羟基和羧基都能和钠反应生成氢气，所以1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 2，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇和羧酸的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．如图所示，是由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 碳棒为正极 | |
| B． | 碳棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH- | |
| C． | 铁片上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 铁片为阴极 |
13．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
| A． | 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零 | |
| B． | 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 | |
| C． | 用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快 | |
| D． | Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率 |
3．x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y═2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n（x）+n（y）=n（z），则y的转化率为（ ）
| A． | $\frac{a+b}{5}×100%$ | B． | $\frac{2（a+b）}{5b}×100%$ | C． | $\frac{2（a+b）}{5}×100%$ | D． | $\frac{a+b}{5a}×100%$ |
10．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图，选项中关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）
| A． | 橙花醇的分子式C15H26O | |
| B． | 橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 | |
| C． | 橙花醇既能发生取代反应，也能发生加成反应和氧化反应 | |
| D． | 1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 |
7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的t/s-n（PCl3）/mol数据如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% |
8．在一定条件下，将分別盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联、通电、电解，一段时间后，得到钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 3：2：1 | C． | 6：3：1 | D． | 6：3：2 |