下列实验的原理分析中.正确的是( )A．将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色.均说明SO2具有漂白性B．蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生.是因为氨气有还原性C．某溶液中滴加稀NaOH溶液.将湿润红色石蕊试纸置于试管口.试纸不变蓝.说明溶液中一定没有NH4+D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列实验的原理分析中，正确的是（　　）

	A．	将SO₂通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO₂具有漂白性
	B．	蘸有浓氨水和蘸有浓HNO₃的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性
	C．	某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH₄⁺
	D．	NH₃•H₂O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气

分析 A、SO₂和Br₂、H₂O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；
B、浓氨水具有挥发性和碱性；
C、溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；
D、一水合氨不稳定，加热促进分解．

解答解：A．二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；
B、有白烟产生说明生成氯化铵固体颗粒，体现浓氨水具有挥发性和碱性，故B错误；
C、溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH₄⁺，故C错误；
D、氨水不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D正确．
故选D．

点评本题考查离子检验、氨水和二氧化硫的性质，难度中等，掌握常见离子检验方法，C选项注意干扰离子的影响．

练习册系列答案

7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的t/s-n（PCl₃）/mol数据如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50 s 的平均速率v（PCl₃）=0.0032 mol•L^-1•s^-1
	B．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20mol PCl₃ 和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
	C．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11mol•L^-1，则反应的△H＜0
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl₃ 和2.0mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃ 的转化率小于80%

4．某有机物X的结构简式是

（其中R为饱和烃基），X在一定条件下如图所示的转化关系，已知Q的蒸气密度是相同条件下H₂密度的74倍，分子组成符号C_aH_bO₂

（1）Q的分子式是C₉H₈O₂．X中含有的官能团是羧基、氯原子
（2）符合下列要求的Q的同分异构体有6种，（①分子中苯环上有两个取代基，且分子结构中除苯环外不含其它环状结构②该有机物含有

），写出任意一种能发生银镜反应的符合上述条件的物质的结构简式

（3）针对以下不同情况分别回答
①若Q能使溴的四氯化碳溶液褪色，还能与NaHCO₃溶液反应生成P，W能发生银镜反应．则W的结构简式是

．于由X通过一步反应得到P，该反应的化学方程式是

②若Q中除苯环外，还含有一个六元环，则Z→Q的化学方程式是

．

11．向盛有白糖的小烧杯中加几滴水搅拌均匀，在滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时又气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	浓硫酸的作用，脱水剂、强氧化剂		B．	“黑面包”的主要成分：C
	C．	气体的主要成分：SO₂、CO₂		D．	白色沉淀只有CaCO₃

1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的A-J种元素，填写下列空白．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				A	B	C
3	D	E	F			G	H
4	I						J

（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO₄，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．
（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为

，该化合物是由离子和共价键形成．
（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将E单质用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	1．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②向新制的Na₂G溶液中滴加新制的单质H的水溶液	2．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属D放入滴有酚酞溶液的冷水中	3．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
④将单质E投入稀盐酸中	4．反应开始不十分剧烈，产生无色气体．
⑤将单质F投入稀盐酸中	5．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向FH₃溶液中滴加DOH溶液至过量	6．生成淡黄色沉淀．

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
实验内容：
实验②、实验④所对应的实验现象分别为6、3（填序号）
实验⑥中发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
实验结论：从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．

8．在一定条件下，将分別盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联、通电、电解，一段时间后，得到钾、镁、铝的物质的量之比为（　　）

5．硼元素的化合物种类丰富，用途广泛．
（1）强还原剂（NaBH₄）与三氟化硼（BF₃）在乙醚溶剂中反应，可制得乙硼烷（B₂H₆）．
3NaBH₄+4BF₃$\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$3NaBF₄+2B₂H₆
上述方程式中，除H外的元素电负性从大到小顺序为F＞B＞Na．
（2）硼氢化锂（LiBH₄）晶体内不存在的作用力有ade．（填标号）
a．金属键 b．共价键 c．离子键 d．范德华力 e．氢键
（3）硼的化合物F₃B-N（CH₃）₃，结构如图1
①该化合物中B原子的杂化轨道类型为sp³．
②该化合物中有（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是该化合物中一个B原子与3个F原子结合的同时又与一个N原子结合，而B原子只有3个价电子，故需提供一个空轨道形成配位键．
（4）硼酸晶体（H₃BO₃）是一种层状结构（如图2），层内的H₃BO₃，分子之间通过氢键相连，1mol H₃BO₃晶体中含有3mol氢键．

6．下列有关判断正确的是（　　）

	A．	反应C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的△H＞0，△S＜0
	B．	反应H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）的△H＜0，△S＜0
	C．	反应NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在低温下能自发进行，则该反应△H＞0
	D．	反应CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，则该反应△H＜0

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