题目内容
16．下列实验的原理分析中，正确的是（ ）| A． | 将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性 | |
| B． | 蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性 | |
| C． | 某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+ | |
| D． | NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气 |
分析 A、SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；
B、浓氨水具有挥发性和碱性；
C、溶液中可能含有氢离子等与氢氧根离子反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气；
D、一水合氨不稳定，加热促进分解．
解答 解：A．二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；
B、有白烟产生说明生成氯化铵固体颗粒，体现浓氨水具有挥发性和碱性，故B错误；
C、溶液中可能含有氢离子等，优先与氢氧根离子反应，铵根离子不能反应．氨气极易溶于水，稀溶液中，铵根离子与氢氧化钠反应，不加热，不能产生氨气，故不能说明原溶液中是否含有NH4+，故C错误；
D、氨水不稳定，在加热条件下能分解生成氨气，所以可用加热氨水的方法制取氨气，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子检验、氨水和二氧化硫的性质，难度中等，掌握常见离子检验方法，C选项注意干扰离子的影响．
练习册系列答案
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7．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的t/s-n（PCl3）/mol数据如图．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% |
（其中R为饱和烃基），X在一定条件下如图所示的转化关系，已知Q的蒸气密度是相同条件下H2密度的74倍，分子组成符号CaHbO2
），写出任意一种能发生银镜反应的符合上述条件的物质的结构简式
．于由X通过一步反应得到P，该反应的化学方程式是
．
11．向盛有白糖的小烧杯中加几滴水搅拌均匀，在滴入浓硫酸，白糖变黑，并迅速膨大，俗称“黑面包”，同时又气体逸出，若将该气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸的作用，脱水剂、强氧化剂 | B． | “黑面包”的主要成分：C | ||
| C． | 气体的主要成分：SO2、CO2 | D． | 白色沉淀只有CaCO3 |
1．如表是元素周期表的一部分，针对表中的A-J种元素，填写下列空白．
（1）元素J在周期表中的位置第四周期VⅡA族．
（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为
，该化合物是由离子和共价键形成．
（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
实验内容：
实验②、实验④所对应的实验现象分别为6、3（填序号）
实验⑥中发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
实验结论：从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | A | B | C | |||||
| 3 | D | E | F | G | H | |||
| 4 | I | J |
（2）在最高价氧化物的水合物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，它与碱性最强的化合物反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
（3）C与D按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为
，该化合物是由离子和共价键形成．（4）某同学做同周期元素D、E、F、G、H性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见如表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将E单质用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | 1．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色． |
| ②向新制的Na2G溶液中滴加新制的单质H的水溶液 | 2．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属D放入滴有酚酞溶液的冷水中 | 3．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． |
| ④将单质E投入稀盐酸中 | 4．反应开始不十分剧烈，产生无色气体． |
| ⑤将单质F投入稀盐酸中 | 5．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 |
| ⑥向FH3溶液中滴加DOH溶液至过量 | 6．生成淡黄色沉淀． |
实验内容：
实验②、实验④所对应的实验现象分别为6、3（填序号）
实验⑥中发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
实验结论：从左到右同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增．
8．在一定条件下，将分別盛有熔融氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联、通电、电解，一段时间后，得到钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：2：3 | B． | 3：2：1 | C． | 6：3：1 | D． | 6：3：2 |
6．下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H＞0，△S＜0 | |
| B． | 反应H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）的△H＜0，△S＜0 | |
| C． | 反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） 在低温下能自发进行，则该反应△H＞0 | |
| D． | 反应CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 室温下不能自发进行，则该反应△H＜0 |