题目内容

2．在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是（　　）
A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水
B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性
C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性
D．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成

分析 A．二氧化硫属于酸性氧化物，极易和NaOH反应；
B．二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者发生氧化还原反应；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化；
D．二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子发生复分解反应．

解答 解：A．二氧化硫属于酸性氧化物，极易和NaOH反应生成亚硫酸钠，但二氧化硫不是极易溶于水的气体，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，溴具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，二氧化硫体现还原性，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化生成硫酸，高锰酸根离子被还原生成锰离子，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫体现还原性，故C正确；
D．二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子发生复分解反应，所以最后得到的沉淀是BaSO4，故D错误；
故选C．

点评 本题考查二氧化硫性质，二氧化硫具有氧化性、还原性和漂白性，能被强氧化剂氧化而体现还原性，易错选项是D．

练习册系列答案
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6．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态（纯）H2SO4 ③液态的（纯）醋酸 ④汞（金属） ⑤纯蔗糖（C12H22O11） ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是④⑦
（2）以上物质中属于电解质的是①②③⑦
（3）以上物质中属于非电解质的是⑤⑥
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是①②③⑦．
13．尼泊金甲酯和香兰素在食品、化妆品行业有广泛用途．它们的结构简式如图1：
（1）尼泊金甲酯中显酸性的官能团是羟基（填名称）．
（2）下列说法中，正确的是AD（填标号）．
A．尼泊金甲酯和香兰素分子式都是C8H8O3
B．尼泊金甲酯和香兰素都能发生水解反应
C．1mol尼泊金甲酯或香兰素均能与4mol H2发生加成反应
D．利用银氨溶液可以区别尼泊金甲酯和香兰素
（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式：．
（4）大茴香酸与香兰素互为同分异构体，它是一种羧酸，且具备以下3个特点．大茴香酸的结构简式为．
a．分子中含有甲基  b．遇FeCl3溶液不显紫色  c．苯环上的一氯代物只有两种
（5）以丁香油酚为原料，通过下列路线合成香兰素．（注：分离方法和其他产物已经略去；乙酸酐的结构简式为：（CH3CO）2O  ）
①由和ClCH2CH═CH2 合成丁香油酚的反应类型为取代反应．
②步骤Ⅱ中，反应的化学方程式为+CH3OCOCOCH3→+CH3COOH．
③W的结构简式为_．
10．以1，3-丁二烯和对二甲苯为原料，制备化工产品G的合成路线如图所示

（1）写出E所含官能团的结构简式、-COOH．
（2）写出①的反应类型取代反应．
（3）写出③的试剂与反应条件氢氧化钠醇溶液、加热．
（4）已知F$→_{Cu△}^{O_{2}}$H$→_{△}^{新制Cu（OH）_{2}悬浮液}$J$\stackrel{H+}{→}$K．K是合成涤纶的重要原料之一，写出下列化学方程式：
①H→J；      
②E+F→G．
（5）的同分异构体中含有苯环，且苯环上有三个取代基的同分异构体有16种．
（6）CH2=CH-CH=CH2是合成橡胶的重要原料，下列橡胶中一定不能以其为主要原料获得的是④．
①丁苯橡胶     ②顺丁橡胶      ③氯丁橡胶     ④乙丙橡胶   ⑤丁腈橡胶．
17．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　　）
YZM
W
A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
B．热稳定性：XM＞X2Z，沸点：X2Z＞YX3
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．ZM2、YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径Z＜M
B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族
14．在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2+
B．向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有Cl-
C．向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3+
D．向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2+
11．减少二氧化碳的排放是一项重要课题．
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2+6H2?C2H4+4H2O△H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．

①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲线b表示的物质为H2O．
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是加压．
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为2mol．
②过程2发生反应的化学方程式是6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．
12．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物（）的名称为2-甲基-2-乙基丙烷
B．和CO2转化为的反应符合绿色化学的原则
C．用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液
D．乙醇和乙醚互为同分异构体，沸点乙醇比乙醚高

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