题目内容

16．X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性；W难溶于水．
（1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y的电子式为；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H═Cu2++2H2O．
（4）w与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与C3H4所含的电子数相等，则W的化学式为CH3F．

分析 X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，X为负二价双原子阴离子，与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，应该是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则X为O22-；微粒均含有18个电子，Y为双原子分子，则Y为F2或HCl；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性，则Z为H2O2；W难溶于水，与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子，两种氢化物只能为H2O、HF，W为氟代烃，可推知W为CH3F，生成的氧化物CO2与C3H4所含的电子数相等，均为22，符合题意．

解答 解：X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，X为负二价双原子阴离子，与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，应该是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则X为O22-；微粒均含有18个电子，Y为双原子分子，则Y为F2或HCl；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性，则Z为H2O2；W难溶于水，与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子，两种氢化物只能为H2O、HF，W为氟代烃，可推知W为CH3F，生成的氧化物CO2与C3H4所含的电子数相等，均为22，符合题意．
（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（2）若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y为F2，电子式为；若Y为化合物，则为HCl，用石墨电极电解HCl的水溶液，其电解反应为：2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑，故答案为：；2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+C12↑；
（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加H2O2，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H2O2+2H═Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H═Cu2++2H2O；
（4）由上述分析可知，W的化学式为CH3F，故答案为：CH3F．

点评 本题考查无机物推断，关键是根据微粒X、钠离子形成的化合物与水的反应判断微粒含有18电子，需要学生熟练掌握常见10电子、18 电子微粒，难度中等．

练习册系列答案
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6．某学习小组利用图1装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3．
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为CAB（填序号）．

（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3，小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2溶液反应，观察现象．
丙方案：测定pH法．
丁方案：热重分析法．
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下：

NaHCO3溶液
BaCl2浓度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1浑浊浑浊少许浑浊
0.1mol•L-1浑浊少许浑浊无现象
0.02mol•L-1少许浑浊无现象无现象
（i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[己知：0．l mol•L-1 NaHCO3溶液电离出的c（CO32-）为0.001l mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
答：Qc=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
（ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③用pH计测定的丙方案如下：
取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是制得的固体样品是纯净的NaHCO3．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）
7．C1、C2、α1、α2、pH1、pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH．如果已知pH1＞pH2，且α1＞α2，则C1和C2的关系是（　　）
A．C1＞C2B．C1=C2C．C1＜C2D．无法确定
4．钠、镁、铝是短周期中三种重要的金属元素，Mg和Na的化学性质具有一定的相似性；金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有着非常重要的作用；以氮化镓为代表的第三代半导体材料的发现，为蓝光LED灯的发明奠定了材料基础，从而引发了第二次照明革命；SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质也具有一定的相似性．据此，回答下列问题：
（1）Na、Mg、Al三种金属元素中阳离子半径最大的是Na+（填离子符号）；镁原子核外有12种不同运动状态的电子．
（2）Mg在加热的条件下即可与SiO2反应，该化学方程式是2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（3）Na在CO2中也可以燃烧，生成两种固体物质，试写出其化学方程式4Na+CO2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$2Na2O+C或4Na+3CO2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
（4）①镓（Ga）与铝同主族，其外围价电子排布式为4s24p1．
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl3+3NH3•H2O=Ga（OH）3↓+3NH4Cl．
②铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：
2Al+4BaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al2O3利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是e
a、Al的金属性比Ba的金属性强       
b、高温时Al的活泼性大于Ba
c、高温有利于BaO分解   
d、高温时BaO•Al2O3比Al2O3稳定    
e、Ba的沸点比Al的低．
11．乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

已知：i．CR-39单体的结构简式是：

ii．酯与醇有如下反应：
RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）乙烯转化为A的反应类型是加成反应，B中官能团名称是羟基．
（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
①D的结构简式是．
②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是．
（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．
①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是CH2=CHCOOH．
②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标况下，22.4L SO3含有3NA个O原子
B．常温常压下，27g Al与足量NaOH 溶液反应生成1.5NA个H2
C．常温常压下，32g氧气与臭氧（O3 ）的混合物中含有NA个氧原子
D．物质的量浓度为1 mol•L-1 的 K2SO4 溶液中，含2NA个K+
8．已知A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，并依C、D、B、A顺序原子半径逐渐减小，且知A、C同主族，B、D同主族；B、D两原子核外电子数为A、C的原子核外电子数之和的两倍；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物．试回答下列问题：
（1）写出有关化学用语：①A的元素符号H；②B的原子结构示意图；③C、D形成的化合物的电子式；
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液呈中性）Na2HSO3，Na2SO4•10H2O；
（3）X、Y、Z、W四种常见化合物分别由上述四种元素中的三种组成，且各自组成元素均不完全相同，X、Y、W均为离子化合物，Z为共价化合物，且极易分解，在溶液中X、Y、Z两两之间均可反应，其中①Y与Z发生复分解反应可生成W；②X与过量Z发生氧化还原反应可生成D的单质，试写出上述反应的离子方程式．
①2OH-+H2SO3=SO32-+2H2O；
②2HS-+3H2SO3=3S↓+2HSO3-+3H2O．
5．已知自然界氯元素有35Cl，37Cl两种同位素，则自然界中的Cl2有（　　）
A．2种B．4种C．3种D．6种
20．某化学实验小组需要2mol•L-1的NaCl溶液98ml，现用NaCl固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取NaCl11.7g
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）BG．
A．药匙  B．酒精灯   C．托盘天平   D．烧杯  E．玻璃棒  F．洗瓶  G．蒸发皿
完成实验还缺少的仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有①②⑤（填序号）．
①称量NaCl固体时，砝码与NaCl固体位置放反（1g以下用游码）
②所称取的NaCl固体含有其他杂质      ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线                ⑤转移时有少量液体溅出
（4）该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验．
①写出该电解反应的化学方程式，并在化学方程式上标出电子转移的方向和数目：；
②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是C．
A．溶液分层，上层无色，下层橙红色
B．溶液分层，上层橙红色，下层无层
C．溶液分层，上层无色，下层紫红色
D．溶液分层，上层紫红色，下层无层
③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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