X.Y.Z.W为前三周期元素形成的微粒.它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子,Y为双原子分子,Z常温为液体.其水溶液呈弱酸性,W难溶于水．(1)X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体.该反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．(2)若Y为遇水就剧烈反应的物质.则Y的电子式为,若Y为化合物.用石墨� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知X为负二价双原子阴离子；Y为双原子分子；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性；W难溶于水．
（1）X与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，该反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（2）若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y的电子式为

；若Y为化合物，用石墨电极电解Y的水溶液，其电解反应为2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑．
（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加z，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H═Cu²⁺+2H₂O．
（4）w与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子；另一种是氧化物，其分子与C₃H₄所含的电子数相等，则W的化学式为CH₃F．

分析 X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，X为负二价双原子阴离子，与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，应该是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则X为O₂^2-；微粒均含有18个电子，Y为双原子分子，则Y为F₂或HCl；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性，则Z为H₂O₂；W难溶于水，与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子，两种氢化物只能为H₂O、HF，W为氟代烃，可推知W为CH₃F，生成的氧化物CO₂与C₃H₄所含的电子数相等，均为22，符合题意．

解答解：X、Y、Z、W为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等，X为负二价双原子阴离子，与钠离子组成的离子化合物常温下跟水反应产生一种可助燃的气体，应该是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，则X为O₂^2-；微粒均含有18个电子，Y为双原子分子，则Y为F₂或HCl；Z常温为液体，其水溶液呈弱酸性，则Z为H₂O₂；W难溶于水，与氧气恰好完全反应得到三种物质，其中两种是氢化物，分子中均含10个电子，两种氢化物只能为H₂O、HF，W为氟代烃，可推知W为CH₃F，生成的氧化物CO₂与C₃H₄所含的电子数相等，均为22，符合题意．
（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（2）若Y为遇水就剧烈反应的物质，则Y为F₂，电子式为；若Y为化合物，则为HCl，用石墨电极电解HCl的水溶液，其电解反应为：2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑，故答案为：；2HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑；
（3）若在稀硫酸中加入铜粉后再加H₂O₂，发现铜粉逐渐溶解，该反应的离子方程式为：Cu+H₂O₂+2H═Cu²⁺+2H₂O，故答案为：Cu+H₂O₂+2H═Cu²⁺+2H₂O；
（4）由上述分析可知，W的化学式为CH₃F，故答案为：CH₃F．

点评本题考查无机物推断，关键是根据微粒X、钠离子形成的化合物与水的反应判断微粒含有18电子，需要学生熟练掌握常见10电子、18 电子微粒，难度中等．

练习册系列答案

（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO₃，小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl₂溶液反应，观察现象．
丙方案：测定pH法．
丁方案：热重分析法．
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）．
②为判定乙方案的可行性，某同学用纯净的NaHCO₃配制的溶液，与BaCl₂溶液等体积混合进行实验，结果如下：

NaHCO₃溶液 BaCl₂浓度	0.2mol•L^-1	0.1mol•L^-1	0.02mol•L^-1
0.2mol•L^-1	浑浊	浑浊	少许浑浊
0.1mol•L^-1	浑浊	少许浑浊	无现象
0.02mol•L^-1	少许浑浊	无现象	无现象

（i）此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．
[己知：0．l mol•L^-1 NaHCO₃溶液电离出的c（CO₃^2-）为0.001l mol•L^-1，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
答：Qc=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．
（ii）产生浑浊（伴有气体产生）的离子方程式Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③用pH计测定的丙方案如下：
取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液，用pH计测pH：
还应补充的实验是：另取等质量的分析纯NaHC0₃溶于水中配成V mL的溶液，用pH计测pH
④进行丁方案实验，得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示，根据A点坐标得到的结沦是制得的固体样品是纯净的NaHCO₃．
（残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%）

7．C₁、C₂、α₁、α₂、pH₁、pH₂分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH．如果已知pH₁＞pH₂，且α₁＞α₂，则C₁和C₂的关系是（　　）

C₁＞C₂

C₁=C₂

C₁＜C₂

4．钠、镁、铝是短周期中三种重要的金属元素，Mg和Na的化学性质具有一定的相似性；金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有着非常重要的作用；以氮化镓为代表的第三代半导体材料的发现，为蓝光LED灯的发明奠定了材料基础，从而引发了第二次照明革命；SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质也具有一定的相似性．据此，回答下列问题：
（1）Na、Mg、Al三种金属元素中阳离子半径最大的是Na⁺（填离子符号）；镁原子核外有12种不同运动状态的电子．
（2）Mg在加热的条件下即可与SiO₂反应，该化学方程式是2Mg+SiO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si．
（3）Na在CO₂中也可以燃烧，生成两种固体物质，试写出其化学方程式4Na+CO₂$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$2Na₂O+C或4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．
（4）①镓（Ga）与铝同主族，其外围价电子排布式为4s²4p¹．
写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式GaCl₃+3NH₃•H₂O=Ga（OH）₃↓+3NH₄Cl．
②铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如：
2Al+4BaO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃利用上述方法可以制取Ba 的主要原因是e
a、Al的金属性比Ba的金属性强
b、高温时Al的活泼性大于Ba
c、高温有利于BaO分解
d、高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定
e、Ba的沸点比Al的低．

11．乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

已知：i．CR-39单体的结构简式是：

ii．酯与醇有如下反应：
RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
（1）乙烯转化为A的反应类型是加成反应，B中官能团名称是羟基．
（2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
①D的结构简式是

．
②E为五元环状化合物，E与CH₃OH反应的化学方程式是

．
（3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是

．
（4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO₃反应．
①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是CH₂=CHCOOH．
②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是

．

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标况下，22.4L SO₃含有3N_A个O原子
	B．	常温常压下，27g Al与足量NaOH 溶液反应生成1.5N_A个H₂
	C．	常温常压下，32g氧气与臭氧（O₃）的混合物中含有N_A个氧原子
	D．	物质的量浓度为1 mol•L^-1的 K₂SO₄溶液中，含2N_A个K⁺