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17.在1.01×105Pa时,4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572KJ的热量,则H2的燃烧热为286KJ/mol;表示氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286KJ/mol.

分析 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;根据n=$\frac{m}{M}$计算1mol氢气完全燃烧放出的热量,结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式.

解答 解:4g氢气的物质的量为:n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol,2molH2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出572kJ的热量,所以1mol氢气完全燃烧放出热量286KJ,氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286KJ/mol;H2的燃烧热为286KJ/mol,
故答案为:286KJ/mol;H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286KJ/mol.

点评 本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用,燃烧热概念的分析判断,热化学方程式的计算应用,题目较简单.

练习册系列答案
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6.某学习小组利用图1装置进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3
(1)选取必要的实验装置,正确的连接顺序为CAB(填序号).

(2)为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3,小组同学提出下列实验方案:
甲方案:将样品溶液与饱和澄清石灰水反应,观察现象.
乙方案:将样品溶液与BaCl2溶液反应,观察现象.
丙方案:测定pH法.
丁方案:热重分析法.
①判定甲方案不可行(填“可行”或“不可行”).
②为判定乙方案的可行性,某同学用纯净的NaHCO3配制的溶液,与BaCl2溶液等体积混合进行实验,结果如下:

NaHCO3溶液
BaCl2浓度
0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1浑浊浑浊少许浑浊
0.1mol•L-1浑浊少许浑浊无现象
0.02mol•L-1少许浑浊无现象无现象
(i)此实验已可说明乙方案是不可行的.请结合以下数据,并通过计算说明产生浑浊的原因.
[己知:0.l mol•L-1 NaHCO3溶液电离出的c(CO32-)为0.001l mol•L-1,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
答:Qc=c(Ba2+)×c(CO32-)=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4>5.1×10-9
(ii)产生浑浊(伴有气体产生)的离子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O.
③用pH计测定的丙方案如下:
取m克的固体样晶溶解于水配成V mL的溶液,用pH计测pH:
还应补充的实验是:另取等质量的分析纯NaHC03溶于水中配成V mL的溶液,用pH计测pH
④进行丁方案实验,得到固体残留率随温度变化的曲线如图2所示,根据A点坐标得到的结沦是制得的固体样品是纯净的NaHCO3
(残留率=$\frac{剩余固体的质量}{原始固体的质量}$×100%)

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