题目内容
7.室温下,对pH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作,下列说法正确的是( )A. | 将温度迅速升高20℃,两溶液的pH均增大 | |
B. | 加水稀释相同倍数后,两溶液的pH同等程度减小 | |
C. | 加少量的醋酸钠固体后,两溶液的pH均增大 | |
D. | 加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气的量一样多 |
分析 盐酸是强酸,醋酸是弱酸,所以醋酸溶液中存在电离平衡,升高温度能促进弱电解质电离,pH相同的醋酸和盐酸,醋酸的浓度大于盐酸,不同的酸和相同金属反应,生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比.
解答 解:A.盐酸是强酸,不存在电离平衡,升高温度不影响盐酸的pH,醋酸是弱酸,其水溶液中存在电离平衡,升高温度,促进醋酸电离,导致醋酸溶液中氢离子浓度增大,所以醋酸的pH减小,故A错误;
B.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后,溶液中氢离子浓度都减小,醋酸溶液中氢离子物质的量增大,所以pH变化小,故B错误;
C.向盐酸中加入醋酸钠晶体,醋酸钠和盐酸反应生成醋酸,导致溶液的pH增大,向醋酸中加入醋酸钠,能抑制醋酸电离,导致其溶液的pH增大,故C正确;
D.pH相同、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,且二者都是一元酸,所以分别与足量的Zn反应,醋酸产生的氢气比盐酸多,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了弱电解质电离,以及影响弱电解质的电离平衡的因素,注意pH相同醋酸和盐酸两种溶液,醋酸的浓度大,题目难度一般.
练习册系列答案
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17.锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产碳酸锰的主要工艺如下:
试回答下列问题:
(1)硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明Zn2++2H2O?Zn(OH)2+2H+.
(2)原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和炭,在过程①焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C═MnO+CO↑,该反应的氧化产物是CO,每生成44.8L(标准状况下)气体时转移电子数为4NA.
(3)在50~55℃时向过程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,有气体生成,其化学方程式为:MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑.
(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.7~3.7. Mn2+:8.6~10.1,Fe2+:7.6~9.6.下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法,请完成下表内容:
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(3)在50~55℃时向过程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,有气体生成,其化学方程式为:MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+H2O+CO2↑.
(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.7~3.7. Mn2+:8.6~10.1,Fe2+:7.6~9.6.下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法,请完成下表内容:
实验操作 | 离子方程式 |
步骤1:取少量滤液于试管中,加入过量酸化的H2O2溶液,振荡. | 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O |
步骤2:将pH调到3.7~8.6,使Fe3+沉淀完全. | Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+ |
2.实验室保存下列试剂,其中保存方法和理由描述都正确的是( )
编号 | 试剂 | 保存方法 | 理由 |
A | 钠 | 存放在盛有煤油的细口瓶中 | 防止与O2会H2O反应 |
B | 碳酸钠晶体 | 存放在干燥密闭的广口瓶中 | 防止风化而变质 |
C | 新制氯水 | 存放在带橡皮塞的细口瓶中 | 防止挥发,防止瓶塞与瓶口粘连 |
D | 固体氢氧化钠 | 存放在带橡皮塞的广口瓶中 | 防止接触空气被氧化,防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
12.下列实验操作:①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存.其中错误的是( )
A. | ①②③ | B. | ③④ | C. | ②⑤⑥ | D. | ①②③④⑤⑥ |
19.10.6g Na2CO3的物质的量是( )
A. | 0.05 mol | B. | 1 mol | C. | 0.1 mol | D. | 0.2 mol |
17.2000K时,反应CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g) CO2(g)△H1=-a kJ/mol的平衡常数为K,则该温度下反应2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)的平衡常数K′和△H2( )
A. | $\frac{1}{{K}_{2}}$,2a | B. | $\frac{1}{K}$,a | C. | K2,a | D. | K,2a |