2000K时.反应CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g) CO2(g)△H1=-a kJ/mol的平衡常数为K.则该温度下反应2CO2+O2(g)的平衡常数K′和△H2( )A．$\frac{1}{{K} {2}}$.2aB．$\frac{1}{K}$.aC．K2.aD．K.2a 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．2000K时，反应CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g） CO₂（g）△H₁=-a kJ/mol的平衡常数为K，则该温度下反应2CO₂（g） 2CO（g）+O₂（g）的平衡常数K′和△H₂（　　）

A．

$\frac{1}{{K}_{2}}$，2a

B．

$\frac{1}{K}$，a

C．

K²，a

D．

K，2a

分析化学平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，如果一个化学方程式各物质化学式前的系数加倍，则其平衡常数按指数关系增加．对于给定的化学反应，正向与逆向反应的平衡常数互为倒数；焓变与系数成正比，正逆反应的焓变数值相等，符合相反，据此分析．

解答解：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g），K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）c（O{\;}_{2}）{\;}^{\frac{1}{2}}}$.2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）的平衡常数K′=$\frac{c{\;}^{2}（CO）•c（O{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}$，本题给定的化学方程式中各物质化学式前系数是原来化学方程式中物质化学式前系数的-2倍，因此其平衡常数是原来平衡常数的-2次方，即$\frac{1}{K{\;}^{2}}$，又焓变与系数成正比，正逆反应的焓变数值相等，符合相反，所以2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）△H₂=2a kJ/mol，故选A．

点评本题考查化学平衡常数表达式及其焓变的判断，注意平衡常数相同的反应物和生成物，系数不同则得到的化学平衡常数表达式也不同．

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	A．	将温度迅速升高20℃，两溶液的pH均增大
	B．	加水稀释相同倍数后，两溶液的pH同等程度减小
	C．	加少量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大
	D．	加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多

8．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程如下图所示，完成下列填空：

（1）工业食盐中含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（2）如果粗盐中SO$\stackrel{2-}{4}$含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是ac（选填a、b、c）． a．Ba（OH）₂　b．Ba（NO₃）₂　c．BaCl₂
（3）为了有效地除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO$\stackrel{2-}{4}$，加入试剂的合理顺序为bc（选填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过加热蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl．
（5）在电解过程中，与电源负极相连的电极上的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-），
若检验与电源正极相连的电极上的气体产物，实验室中通常选用的化学试剂是淀粉、碘化钾（或淀粉碘化钾溶液）．

5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应为吸热反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是bc（多选不得分）．
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O） d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），试判断此时的温度为830℃．
（5）某温度下SO₂的转化反应的2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）平衡常数K=532.4．
下面三个混合体系中各物质的浓度如下表：

体系	c（SO₂） mol/L	c（O₂） mol/L	c（SO₃） mol/L	浓度商
（1）	0.0600	0.400	2.000	不填
（2）	0.0960	0.300	0.500	不填
（3）	0.0862	0.263	1.020	不填

试判断各体系中反应进行的方向：
体系（1）逆向体系（2）正向体系（3）已平衡（填正向、逆向或已平衡）．

12．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平秤得20gNaOH，配成1000ml标准溶液，用来测定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05mL），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中中哪个比较合理（　　）

2．在1L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2分钟后反应达到平衡时，生成0.4molD，并测得C的平衡浓度为0.4mol/L，通过计算完成下列问题：
（1）x的值为2
（2）这段时间内用B的浓度变化表示反应速率为0.1mol/（L．min）
（3）平衡时B的转化率为20%
（4）若在该平衡下，在保持体积不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向不移动（填“正向移动”“逆向移动”“不移动”）
（5）若在该平衡下，在保持容器体积不变时，再向容器中充入2mol A，达到新平衡时，A的转化率减小，B的转化率增大（填“增大”“减小”“不变”）
（6）如果加入0.2mol的C、0.2mol D、0.9mol B和0.7mol A充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时A的物质的量浓度是0.4mol/L．

9．

溴化钙用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等．工业上利用海水和贝壳为原料制备CaBr₂•2H₂O的主要流程如下：
（1）煅烧贝壳时主要反应的化学方程式是CaCO₃$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）过程I中用SO₂吸收溴蒸气，其目的是富集溴；“氯化”时发生反应的离子方程式是Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
（3）过程IV中的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）过程II中控制反应温度不能超过40℃的原因是防止液溴挥发，提高原子利用率．
（5）向滤液中通入HBr的作用是除去多余的氢氧化钙．
（6）滤渣的成分可能有Fe、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃（填化学式）．

6．燃料电池作为新型电池，越来越多的应用于日常生活，该学习小组设计了以下电池：将两个多孔的石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成燃料电池．其中通入CH₄的电极是负极，电池工作期间，OH^-应向负极移动．正极上发生反应的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

7．选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）除去，写出所需的药品和有关的离子方程式．

物质（杂质）	除杂药品	离子方程式
NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
CO₂（HCl）
FeCl₂溶液（FeCl₃）
FeCl₃溶液（FeCl₂）

试题分类