题目内容
12.下列实验操作:①用50mL量筒量取5mL蒸馏水;②称量没有腐蚀性固体药品时,把药品放在托盘上称量;③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗;④倾倒液体时试剂不对准容器口;⑤块状药品都要用药匙取用;⑥固体药品用细口瓶保存.其中错误的是( )A. | ①②③ | B. | ③④ | C. | ②⑤⑥ | D. | ①②③④⑤⑥ |
分析 ①量筒量取5mL蒸馏水应该选用10mL量筒;
②根据称量没有腐蚀性固体药品时的正确操作分析;
③根据浓硫酸沾到皮肤上的处理方法判断;
④应该试剂瓶口与容器口紧靠在一起;
⑤取块状固体一般用镊子取用;
⑥根据广口瓶用来保存固体判断.
解答 解:①用50mL量筒量取5mL蒸馏水,误差太大,应该用10mL量筒,故①错误;
②应在托盘上各放一张质量相同的纸片,以免污染药品,损坏托盘,故②错误;
③浓硫酸沾到皮肤上,要迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗,故③错误;
④倾倒液体时,应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起,故④错误;
⑤固体药品取用时,取用粉末状固体用药匙,块状固体一般用镊子,故⑤错误;
⑥药品的保存,细口瓶保存细口瓶盛液体,广口瓶才用来保存固体,故⑥错误;
故选:D.
点评 本题考查了计量仪器的使用方法、药品的取用及保存方法、化学实验安全及事故处理,题目难度不大,要求学生熟练掌握常用仪器的使用方法、药品的正确取用和保存方法.
练习册系列答案
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2.CoCl2•6H2O在饲料、医药工业上有广泛的用途.下列是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)为原料制取CoCl2•6H2O的一种新工艺流程如图1:
已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃,易溶于水;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是5.2~7.6.
(2)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤.
(3)制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解.
(4)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为减少有毒气体的排放,防止大气污染、防止产品中混有硝酸盐.原工艺较新工艺也有优点,其主要优点是流程的步骤减小,工艺减化.
(5)含钴物质在工业上有重要用途,有一种电化学法除去甲醇的污染,其原理是:通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中甲醇氧化成CO2而净化.实验室用如图2装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+.
②除去甲醇的离子反应为:6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+,该过程中被氧化的元素是碳元素,当生产过程中产生标况下2.24LCO2时,共转移电子数为3.612×1023.
已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2O熔点86℃,易溶于水;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 7.6 | 3.8 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是5.2~7.6.
(2)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤.
(3)制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是降低烘干温度,防止产品分解.
(4)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为减少有毒气体的排放,防止大气污染、防止产品中混有硝酸盐.原工艺较新工艺也有优点,其主要优点是流程的步骤减小,工艺减化.
(5)含钴物质在工业上有重要用途,有一种电化学法除去甲醇的污染,其原理是:通电后将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中甲醇氧化成CO2而净化.实验室用如图2装置模拟上述过程:
①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+.
②除去甲醇的离子反应为:6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+,该过程中被氧化的元素是碳元素,当生产过程中产生标况下2.24LCO2时,共转移电子数为3.612×1023.
7.室温下,对pH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作,下列说法正确的是( )
A. | 将温度迅速升高20℃,两溶液的pH均增大 | |
B. | 加水稀释相同倍数后,两溶液的pH同等程度减小 | |
C. | 加少量的醋酸钠固体后,两溶液的pH均增大 | |
D. | 加足量的锌充分反应后,两溶液产生的氢气的量一样多 |
17.6.02×1022个Fe原子的质量( )
A. | 56g | B. | 5.6g/mol | C. | 5.6g | D. | 11.2g |
4.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为
H2O2+I-→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
H2O2+I-→H2O+IO- 慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快
下列有关该反应的说法正确的是( )
A. | I-是该反应的催化剂 | B. | IO-也是该反应的催化剂 | ||
C. | 反应活化能等于98 kJ•mol-1 | D. | v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
1.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体,发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断不合理的是( )
A. | 该反应的化学方程式为3B+4C?6A+2D | |
B. | 反应进行到1 s时,v(A)和v(D)不相等 | |
C. | 反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1 | |
D. | 反应进行到6 s时,各物质的浓度不再变化,反应速率为零 |