题目内容

2．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（　　）
 编号 试剂 保存方法 理由
 A 钠 存放在盛有煤油的细口瓶中 防止与O2会H2O反应
 B 碳酸钠晶体 存放在干燥密闭的广口瓶中 防止风化而变质
 C 新制氯水 存放在带橡皮塞的细口瓶中 防止挥发，防止瓶塞与瓶口粘连
 D 固体氢氧化钠 存放在带橡皮塞的广口瓶中 防止接触空气被氧化，防止与水蒸气、二氧化碳接触而变质
A．AB．BC．CD．D

分析 A．钠是固体；
B．依据碳酸钠晶体具有风化的特点分析问题；
C．氯气能与橡胶反应；
D．固体氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应，且能与玻璃反应．

解答 解：A．钠是固体，应放在广口瓶中，故A错误；
B．碳酸钠晶体具有风化的特点所以应密封在广口瓶中，故B正确；
C．氯气能与橡胶反应，应用玻璃塞，故C错误；
D．固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应，且能与玻璃反应，所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存，不是被氧化，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的保存，题目难度不大，注意根据物质的性质确定物质的保存方法．

练习册系列答案
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12．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：H2SO4．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．写出阳极反应式：2SO42--2e-=S2O82-．
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是B（填选项字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2═NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓
13．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
计算：（1）5min末A的物质的量浓度
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）
（3）化学方程式中n的值．
10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．实验室中用生石灰与浓氨水混合的方法不能制得氨气
B．中和滴定实验中，所用滴定管和锥形瓶均不能用待装液润洗
C．在加热的情况下，烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的1/3
D．将KI和FeCl3溶液混合后，加入CCl4振荡静置，下层液体变紫色，说明氧化性：Fe3+＞I2
17．（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H+）=0.1mol/L，pH值为1，水电离的c（H+）=1×10-13mol/L
（2）某温度，纯水中c（H+）=3×10-7mol/L，则纯水中c（OH-）=3×10-7mol/L，此时在水加入稀硫酸至c（H+）为1×10-5mol/L则此时c（OH-）=9×10-9mol/L．
7．室温下，对pH相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是（　　）
A．将温度迅速升高20℃，两溶液的pH均增大
B．加水稀释相同倍数后，两溶液的pH同等程度减小
C．加少量的醋酸钠固体后，两溶液的pH均增大
D．加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多
14．在4个密闭容器中分别充入N2、O2、H2、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是（　　）
A．CO2B．N2C．H2D．O2
11．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．
（1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线．
（2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.8mol．则反应向正反应方向进行（填“正”或“逆”）．判断依据是浓度商Qc=$\frac{0．{4}^{2}}{0.2×0.1}$=8＜K=$\frac{0．{5}^{2}}{0.15×0.05}$=$\frac{100}{3}$，反应向正反应进行．反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比③（填序号）
①A2、B2减小，AB增大  ②A2、B2增大，AB减小  ③均不变  ④无法确定．
12．用中和滴定测定某盐酸的浓度，操作如下：用天平秤得20gNaOH，配成1000ml标准溶液，用来测定大约浓度为1mol/L的盐酸50mL，假设配得的NaOH溶液直接用来测定，该实验允许误差为一滴（约0.05mL），那么称取NaOH固体的天平的准确度在下列数据中中哪个比较合理（　　）
A．0.1gB．0.01gC．0.001gD．0.0001g

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