Question

15．下列说法正确的是（　　）

• A． 电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，一定有6.02×10²³个电子转移
• B． 含10.6 g Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×10²²
• C． 28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×10²³个原子
• D． 含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为6.02×10²²

Answer 1

分析 A、电解精炼铜阴极析出铜，依据电极反应计算电子转移；
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量结合碳酸钠溶液中碳酸根离子水解的特征分析判断；
C、乙烯和氮气摩尔质量是28g/mol，依据依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合乙烯和氮气分子式计算分析；
D、随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，生成的二氧化硫的物质的量小于0.1mol．

解答 解：A、电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g是铜，物质的量为0.5mol，发生的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，转移电子物质的量为1mol，有6.02×10²³个电子转移，故A正确；
B、含10.6g Na₂CO₃的溶液中碳酸钠物质的量为0.1mol，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子增多，所含阴离子总数大于6.02×10²² ，故B错误；
C、乙烯和氮气摩尔质量是28g/mol，28g由乙烯和氮气组成的混合气体物质的量为1mol，含有原子数大于6.02×10²³个原子，故C错误；
D、含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，由于浓硫酸变成稀硫酸后反应停止，所以生成S0₂的物质的量小于0.1mol，二氧化硫的分子数小于O.1×6.02×10²³，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．