题目内容
20．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（ ）| A． | 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量 | |
| B． | 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 | |
| C． | 冶炼铬可采用铝热法 | |
| D． | 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴 |
分析 A、轻质油满足不了生产生活的需求，石油裂化可得到更多的轻质油；
B、根据煤的气化和液化的概念分析；
C、含元素的化合价变化，为氧化还原反应；不存在元素的化合价变化的反应，不属于氧化还原反应，以此来解答．
D、溴离子发生氧化反应生成溴单质，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴．
解答 解：A、裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故A正确；
B、煤的气化是煤与水蒸汽反应H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，两种过程都生成了新物质，是化学变化，故B错误；
C、金属铝能把金属钒从氧化物中置换出来，即冶炼金属钒可以用铝热法，故C正确；
D、溴离子发生氧化反应生成溴单质，离子反应方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴具有挥发性，然后鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴，故D正确；
故选B．
点评 本题考查较综合，涉及溴的制取、煤的综合利用等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意煤的液化和气化的区别，题目难度不大．
练习册系列答案
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10．下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ）
| A． | 向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成深蓝色溶液，后生成蓝色沉淀 | |
| B． | 向NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应 | |
| C． | 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原 | |
| D． | 足量锌与浓硫酸反应，先产生二氧化硫，后产生氢气 |
8．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 强电解质溶液总比弱电解质的导电性强 | |
| B． | 稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子 | |
| C． | 氯化氢是电解质，所以液态氯化氢能导电 | |
| D． | 电解质溶液中只存在离子，没有分子 |
5．吸收能量的反应一定是（ ）
| A． | 贮存能量 | B． | 释放能量 | ||
| C． | 生成物稳定性大于反应物的稳定性 | D． | 原子得到电子的反应 |
和CH3CHO（写结构简式）耗氧量相同，如氢原子数相同，等物质的量的CH4和CH3COOH、HCOOCH3、HOOCCH2COOH、HOOCCOOCH3耗氧量相同．
13．下列有关实验的操作、原理和现象的叙述正确的是（ ）
| A． | 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 | |
| B． | 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 | |
| C． | 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖 | |
| D． | 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值 |
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| B． | pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | |
| C． | c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、SCN- | |
| D． | 与铝反应生成氢气的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ |