Question

1．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，四种元素原子的核电荷数之和为36．则下列叙述正确的是（　　）

• A． C元素的单质在B元素的单质中燃烧，产物1mol与足量的水反应转移电子数为N_A
• B． 由上述元素形成的化合物只有一种具有漂白性
• C． B、C、D三种元素形成的化合物的水溶液用惰性电极电解时，溶液pH一定不变
• D． A、B形成化合物的沸点高于A、C形成化合物的沸点，因为前者分子间形成了氢键

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，B与D同主族，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，则D为S元素，B为O元素，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，即A、C处于IA族，二者核电荷数之和为36-8-16=12，故A为H元素，C为Na，据此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，B与D同主族，B的原子序数大于A，故B处于第二周期，D处于第三周期，D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，则D为S元素，B为O元素，A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，则2x=2，x=1，即A、C处于IA族，二者核电荷数之和为6-8-16=12，故A为H元素，C为Na．
A．Na在氧气燃烧生成Na₂O₂，与水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，1mol过氧化钠反应转移电子为1mol×$\frac{1}{2}$×2×[0-（-1）]=1mol，即转移电子数数为N_A，故A正确；
B．上述元素形成的过氧化钠、二氧化硫等具有漂白性，故B错误；
C．B、C、D三种元素形成的化合物为硫酸钠或亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液呈碱性，用惰性电极电解时，溶液pH发生变化，故C错误；
D．A、B形成化合物为水等，A、C形成化合物为NaH，前者分子晶体，后者属于离子晶体，NaH的沸点较高，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查位置结构性质的关系，根据B的原子序数大于A、三种元素位置的关系，明确元素B为第二周期元素是解答本题的关键，题目难度中等．