Question

1．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 2.4g Mg与N₂完全反应，转移电子数都是0.3N_A
• B． 1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5N_A
• C． 1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A
• D． 在18g ¹⁸O₂中含有2N_A个氧原子

Answer 1

分析 A、求出镁的物质的量，然后根据1mol镁转移2mol电子来分析；
B、白磷分子中含有6个P-P键，所以1mol白磷分子中含有6molP-P键；
C、求出双氧水的物质的量，然后根据1mol双氧水中含18mol电子来分析；
D、求出18g¹⁸O₂的物质的量，然后根据1mol¹⁸O₂中含2mol氧原子来分析．

解答 解：A、2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，而与氮气反应后镁变为+2价，1mol镁失去2mol电子，故0.1mol镁失去0.2mol电子，即0.2N_A个，故A错误；
B、白磷分子为正四面体结构，1分子白磷中含有6molP-P键，所以1mol白磷分子中含有6molP-P键，故B错误；
C、1.7g双氧水的物质的量n=$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，而1mol双氧水中含18mol电子，则0.05mol双氧水中含0.9mol电子，即0.9N_A个，故C正确；
D、18g¹⁸O₂的物质的量n=$\frac{18g}{36g/mol}$=0.5mol，而1mol¹⁸O₂中含2mol氧原子，即0.5mol中含1mol氧原子，即N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构特点是解题关键，难度不大．