题目内容

16．A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
（1）其中X是一种非金属单质，则该单质的名称是氯气．
（2）其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A是变价金属，则该反应的化学方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O．
（3）其中A、B的溶液的酸碱性相反，X可作净水剂，则该反应的离子方程式为AlO2-+4H+═Al3++2H2O．

分析 （1）联系实验室制取氯气的反应可判断X为氯气；
（2）A为变价金属，可能为铜或铁，再结合A、B的物质的量之比为1：4、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1可知该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水；
（3）X可作净水剂，则X中含有铝元素，A、B的溶液的酸碱性相反、A、B的物质的量之比为1：4，则A为偏铝酸钠、B为HCl．

解答 解：（1）X是一种非金属单质，A、B的物质的量之比为1：4，则X可以为氯气，该反应为方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：氯气；
（2）A为变价金属，可能为铜或铁，又由于A、B的物质的量之比为1：4、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则该反应为铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；
（3）X可作净水剂，则X在溶液中能够电离出铝离子，根据“A、B的溶液的酸碱性相反”、“A、B的物质的量之比为1：4”可知：A应该为偏铝酸钠、B为HCl，二者反应的离子方程式为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O，
故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算及其应用，题目难度中等，根据限制条件正确推断反应物为解答关键，注意掌握常见物质的性质、氧化还原反应的概念及应用方法．

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