题目内容

6．实验是研究化学的基础．下列所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
A．干燥Cl2B．
吸收HCl		C．
稀释浓H2SO4		D．
制取Fe（OH）2沉淀

分析 A．干燥气体时导气管应该遵循“长进短出”原则；
B．HCl极易溶于水而产生倒吸现象；
C．量筒只能量取溶液不能稀释或溶解药品；
D．苯密度小于水，所以苯和水溶液混合时位于上方，且常温下苯和空气不反应，则苯能隔绝空气．

解答 解：A．干燥氯气时导气管应该遵循“长进短出”原则，故A错误；
B．HCl极易溶于水，应防倒吸，可以用导致的漏斗，故B错误；
C．量取只能量取溶液，不能在量筒中直接稀释浓硫酸，故C错误；
D．Fe（OH）2易被氧化，因此尽量隔绝空气，苯密度小于水密度，苯和水溶液混合时位于上方，且常温下苯和空气不反应，则苯能隔绝空气，故D正确；
故选D．

点评 本题考查实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及物质性质，明确实验原理及仪器的使用方法是解本题关键，注意从操作的规范性及物质性质方面解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的一种原子是由两种微粒构成，B元素原子的最外层电子数是内层电子总数的2倍，在紫色石蕊中通入少量的C元素的氢化物，溶液变蓝色．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）B、C、D可分别与A形成18电子的化合物X、Y、Z，X分子中在同一平面最多的原子数为4，Y的电子式为，Z由两个相同基团构成，该基团的名称是羟基．
（2）D和E可以形成原子个数之比为1：1的化合物，该化合物中含化学键的种类为离子键、共价键．
（3）A、B、D、E能形成一种原子个数之比为1：2：4：1的化合物W，W的水溶液呈弱酸性．写出该化合物的电离方程式NaHC2O4=Na++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-．
17．下列叙述不正确的是（　　）
A．CH3COOH与C6H5COOH为同系物
B．戊烷比丙烷的沸点高
C．烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定
D．用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯
14．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（　　）
A．为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放
B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
C．根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
D．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的
1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．2.4g Mg与N2完全反应，转移电子数都是0.3NA
B．1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5NA
C．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
D．在18g 18O2中含有2NA个氧原子
11．铝、铁、铜是人类生活和生产中具有广泛应用的三种金属单质，高中段的学习常把它们及化合物归结为重要的三角关系（图1所示）：请回答下列问题：
（1）①下列有关铁元素的叙述中正确的是BD；
A．铁元素位于周期表第四周期第ⅧB族
B．亚硝酸盐中毒的原理是与血红蛋白中的铁元素作用，可用美蓝解毒，解毒过程中铁元素发生了还原反应
C．现代工业的炼铁高炉中，作还原剂的主要是碳
D．密封放在蒸馏水中的铁比空气中的铁生锈慢
②常温下，往H2O2的水溶液中加入少量FeSO4，可加快其分解速率，其中一个反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，则另一个离子方程式为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+．
（2）①某同学在实验研究NaAlO2性质时，往其中加入NaHCO3溶液时发现只有白色沉淀生成，溶液混合时发生的离子方程式为H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓．
②铝-空气电池是目前最有发展前景的电池，如图2为基本原理．请写出负极发生的电极反应式Al-3e-=Al3+．
（3）①空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得到的是CuO，如何通过合理的方法由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2在HCl气流中加热失水．
②有人认为，将CuO还原得到的产物Cu中可能会含有Cu2O，请设计实验证明之取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
18．实验室用乙醇和浓硫酸反应制取纯净的乙烯（常混初少虽的SO2），选用图中甲-戊 组合仪器中的一种或数种，组成的一种正确合理的装装置．

（1）仪器导管正确的连接顺序是：A接F接G接H（填接口宇母）
（2）写出裝置甲中反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型消去反应
（3）在制取乙烯时，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2；有人设计下列实验以确认上述混合气体中乙烯和SO2，供选择的试剂如下：
A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液

问I、U、JD、W装置可盛放的试剂是：
IAⅡBⅢAIVD（填字母）
（4）乙醇能否溶于水？并说明原因能，因为乙醇中含有羟基，羟基是亲水基团．
9．下列说法正确的是（　　）
A．强电解质在稀溶液中全部以离子的形式存在
B．常温下，电解质溶液的pH都在0～14之间
C．强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质水溶液导电性强
D．弱电解质在水溶液中溶解度都很小
10．Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示．

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）②④．
①密度    ②颜色    ③溶解性    ④热稳定性    ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的③．
①CO2    ②NO     ③Cl2       ④H2         ⑤HCl
其中D装置中连接小烧杯的目的是尾气处理防止污染．
Ⅱ．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（4）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3．
已知X的化学式类似于下列化学式：
氢氧化二氨合银Ag（NH3）2OH、硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4
制备X的化学方程式2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
（5）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．

①5（装盐酸标准液）的仪器名称酸式滴定管．
②装置中安全管的作用原理当A中压力过大，安全管中液面升高，使A瓶压力稳定．
③样品中氨的质量分数表达式$\frac{（C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%．

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