Question

11．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺．下列有关的离子方程式正确的是（　　）

• A． 向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• B． 向NaClO溶液中加入浓氢溴酸：ClO^-+2H⁺+2 Br^-═Cl^-+Br₂+H₂O
• C． 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
• D． 向FeBr₂溶液中滴加少量HClO溶液：2Fe²⁺+HClO═2Fe³⁺+Cl^-+OH^-

Answer 1

分析 A．PH试纸显深蓝色的溶液，溶液呈碱性；
B．依据氧化还原反应中的氧化性强弱规律解答；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO₃^-；
D．氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，次氯酸少量，先氧化二价铁离子．

解答 解：A．PH试纸显深蓝色的溶液，溶液呈碱性，碱性溶液中氢氧根离子与碳酸氢根离子反应，不能生成碳酸氢根离子，故A错误；
B．由题意知次氯酸氧化性强于溴单质，所以向NaClO溶液中加入浓氢溴酸反应的离子方程式：ClO^-+2H⁺+2Br^-═Cl^-+Br₂+H₂O，故B正确；
C．酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成HCO₃^-，故C错误；
D．氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，次氯酸少量，先氧化二价铁离子，所以向FeBr₂溶液中滴加少量HClO溶液，离子方程式：2Fe²⁺+HClO═2Fe³⁺+Cl^-+OH^-，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确酸性强弱顺序、氧化性强弱顺序是解题关键，题目难度中等．