Question

5．以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（　　）

• A． 此实验可以选用酚酞作指示剂
• B． 弱酸HA的浓度约为1×10^-4mol/L
• C． 根据已知条件，弱酸HA的电离常数（K_a）不能计算
• D． 当NaOH体积为9ml时，恰好完全中和反应

Answer 1

分析 A、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂；
B、弱酸部分电离，弱酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度；
C、依据电离平衡常数概念计算近似值；
D、当酸碱恰好反应时，滴定曲线会发生突变．

解答 解：A、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，应选择酚酞作指示剂，故A正确；
B、弱酸部分电离，弱酸的浓度大于溶液中氢离子的浓度，所以弱酸HA的浓度大于1×10^-4mol/L，故B错误；
C、由图象分析可知，c（H⁺）=1×10^-4mol•L^-1，但HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10^-4mol•L^-1，一元弱酸电离程度近似为1%，则弱酸起始浓度为10^-2mol/L，平衡常数=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{1{0}^{-2}}$=10^-6，所以能计算弱酸HA的电离常数（K_a），故C错误；
D、当酸碱恰好反应时，滴定曲线会发生突变，由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，故D错误．
故选A．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离特点，注意酸碱中和滴定的实验原理．