题目内容
19．
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧化为常见无毒物质．下列说法错误的是（ ）| A． | 溶液中OH-向电极a移动 | |
| B． | 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5 | |
| C． | O2在电极b上发生还原反应 | |
| D． | 负极的电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O |
分析 NH3被氧化为常见无毒物质，应生成氮气，Pt电子通入氨气生成氮气，为原电池负极，则b为正极，氧气得电子被还原，结合电极方程式解答该题．
解答 解：A．因为a极为负极，则溶液中的阴离子向负极移动，故A正确；
B．反应中N元素化合价升高3价，O元素化合价降低4价，根据得失电子守恒，消耗NH3与O2的物质的量之比为4：3，故B错误；
C．氧气具有氧化性，在原电池中被还原，应为正极反应，故C正确；
D．负极是氨气发生氧化反应变成氮气，且OH-向a极移动参与反应，故电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了原电池原理，根据O、N元素化合价变化判断正负极，再结合反应物、生成物及得失电子书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质特点，为易错点．
练习册系列答案
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9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关 | |
| B． | NaHS溶液水解方程式为：HS-+H2O?H2S+OH- | |
| C． | Na2SO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
10．
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是（ ）
某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是（ ）| A． | a、b、c三点溶液的Kw相同 | |
| B． | b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-） | |
| C． | 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb＞Vc | |
| D． | a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞b＞c |
7．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，停止后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好使溶液恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（ ）
| A． | 生成的铜的物质的量是0.2mol | B． | 随着电解进行溶液的pH减小 | ||
| C． | 转移电子的物质的量为0.4mol | D． | 阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑ |
14．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业．
（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
①25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量后者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
②下列关于0.1mol•L?1NaHC2O4溶液的说法正确的是ad．
a．HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
b．HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
d．溶液中c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-）-c（H2C2O4）
（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．又知t℃时Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是BD．
A．在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5（mol•L-1）．
B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D．在t℃时，MgC2O4 （s）+2OH-（aq）?Mg（OH）2（s）+C2O42-（aq）平衡常数K=Ksp[Mg（OH）2]/Ksp （MgC2O4）
（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：
①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置．
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃A（填“A”或“E”）处的酒精灯．
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变红色．（补充实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2．
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），相对分子质量是180），充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g．若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为Fe2O3．草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O．
（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
| 电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数（mol•L-1） | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K1=1.7×10-5 | K2=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
②下列关于0.1mol•L?1NaHC2O4溶液的说法正确的是ad．
a．HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
b．HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
d．溶液中c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-）-c（H2C2O4）
（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．又知t℃时Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是BD．
A．在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5（mol•L-1）．
B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点
C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D．在t℃时，MgC2O4 （s）+2OH-（aq）?Mg（OH）2（s）+C2O42-（aq）平衡常数K=Ksp[Mg（OH）2]/Ksp （MgC2O4）
（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：
①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置．
②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃A（填“A”或“E”）处的酒精灯．
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变红色．（补充实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2．
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），相对分子质量是180），充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g．若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为Fe2O3．草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O．
；反应⑦n
$\stackrel{一定条件下}{→}$
+（n-1）H2O
11．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ）
| A． |  装置：构成锌-铜原电池 | |
| B． |  装置：实验室制氨气并收集干燥的氨气 | |
| C． |  装置：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 | |
| D． |  装置：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH |
8．
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）| A． | ②、⑧、⑨对应的简单离子半径依次增大 | |
| B． | ⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点高 | |
| C． | 元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 | |
| D． | ①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的非极性分子 |
9．下列化学过程及其表述正确的是（ ）
| A． | 新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- $→_{加热}^{水浴}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O | |
| B． | 苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3- | |
| C． | 向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol | |
| D． | 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性： 2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O |