题目内容

20．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5中主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
A．1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-
B．化合物AE与DE3有相同类型的化学键
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．元素D的最高价氧化物对应的水化物可以溶于过量的氨水中

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则C为Na元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则C为Na元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素．
A．元素H、C组成的化合物属于烃，1mol烃中含有的电子数不一定是18mole-，如1mol甲烷含有10mol电子等，故A错误；
B．化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键，化合物DE3为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，二者含有的化学键类型相同，故B正确；
C．工业上电解熔融NaCl制备Na，电解熔融氧化铝制备Al，电解饱和氯化钠溶液制备氯气，故C正确；
D．D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，故D错误；
故选：BC．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，C选项中注意中学常见的化学工业，难度不大．

练习册系列答案
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4．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：
①将3.1g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图所示的质谱图；
③其核磁共振氢谱如图

试回答下列问题：
（1）有机物A的相对分子质量是62．
（2）有机物A的实验式是CH3O．
（3）有机物的结构简式为CH2OHCH2OH
（4）若以分子量为28的某烃为原料合成机物A，则所经过的反应类型为加成反应→取代反应（填反应名称用→连接）
11．某酸性溶液中含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列叙述正确的是（　　）
A．该溶液可能由pH=3盐酸与pH=11的NH3•H2O溶液等体积混合而成
B．该溶液可能由等物质的量浓度的NH3•H2O与盐酸以2：1的体积比混合
C．该溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于1.0×10-7mol•L-1
D．加入一定量NH3•H2O，c（NH4+）可能大于、等于或小于c（Cl-）
8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素，A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F3+的M层电子排布式是3s23p63d5；
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键；
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是；
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5；
（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出），该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4；已知图中立方体的边长为apm，化合物EF[F（AB）6]的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则该化合物晶胞的密度表达式为$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3．
（6）B元素的具有18个电子的氢化物可用作火箭燃料，其原理是：B2O4（l）+2B2H4（l）=3B2（g）+4H2O（g），若反应中有1molB的氢化物发生反应，则形成的π键数目为3NA；某含元素B的配合物的结构如图所示，该化合物中含有ABCD（填序号）；
A．极性共价键    B．非极性共价键    C．配位键    D．氢键．
15．化学与生化、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高
B．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求
C．稀的双氧水可用于清洗伤口，以达到杀菌、消毒的目的
D．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
5．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．
制取并收集干燥的NH3
B．
可除去NO2中的NO
C．
分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
D．
制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．氟原子的结构示意图：
B．邻硝基甲苯的结构简式：
C．质子数为27、中子数为33的Co原子：${\;}_{27}^{60}$Co
D．H2O2的电子式：
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+═（3+x）H2O+2Fe3+
B．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+N${{H}_{4}}^{+}$+H++S${{O}_{4}}^{2-}$═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．纯碱溶液和苯酚反应：C${{O}_{3}}^{2-}$+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O
D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2═I2+2OH-
10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）
A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu-2e-═Cu2+

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