题目内容
20．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（ ）| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | Na与水反应失去1个电子，Mg与水反应失去2个电子 | Na的金属性比Mg强 |
| B | 氢溴酸的酸性强于盐酸的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
| C | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
| D | HF的沸点高于HCl | F的非金属性比Cl强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．金属性与失电子能力有关；
B．氢化物的稳定性越强，非金属性越强；
C．离子化合物在熔融状态下能电离出离子；
D．沸点高低与分子间作用力有关．
解答 解：A．金属性与失电子能力有关，越易失电子，金属性越强，与失电子数多少无关，故A错误；
B．氢化物的稳定性越强，非金属性越强，不能根据氢化物酸性判断非金属性，故B错误；
C．离子化合物在熔融状态下能电离出离子，K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60在熔融状态下电离出离子属于离子化合物，故C正确；
D．沸点高低与分子间作用力有关，HF的沸点高于HCl，说明HF中分子间作用力大于HCl，不能根据沸点高低判断非金属性，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了非金属性和金属性强弱的判断，题目难度不大，注意把握非金属性和金属性强弱的判断角度．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
10．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：
试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化，同主族元素从上至下，电负性逐渐同主族元素从上至下电负性减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，
电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 （放射性元素除外）．
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难．
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar．（均填元素符号）
（1）下面给出14种元素的电负性：
| 元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
| 电负性 | 1.61 | 2.04 | 1.57 | 2.55 | 3.16 | 3.98 | 0.98 |
| 元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
| 电负性 | 1.31 | 3.04 | 0.93 | 3.44 | 2.19 | 2.58 | 1.90 |
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化，同主族元素从上至下，电负性逐渐同主族元素从上至下电负性减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，
电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 （放射性元素除外）．
③习惯上把SrI2作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr3中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：
| 锂 | X | Y | |
| 失去第1个电子 | 519 | 502 | 580 |
| 失去第2个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
| 失去第3个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
| 失去第4个电子 | 9550 | 11600 |
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar．（均填元素符号）
11．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
8．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 三氟化氮的电子式 | B． | 水合氢离子电子式： | ||
| C． | 氟离子的结构示意图： | D． | 中子数为18的硫原子${\;}_{16}^{34}$S |
A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）．
5．在下列各说法中，正确的是（ ）
| A． | 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数 | |
| B． | △H＞0表示放热，△H＜0表示吸热 | |
| C． | 0.5mol H2SO4与0.5molBa（OH）2反应生成1mol水时放出的热叫做中和热 | |
| D． | 1molH2与0.5molO2燃烧放出的热就是H2的燃烧热 |
12．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，可以采取的措施有（ ）
①加少量烧碱 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．
①加少量烧碱 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ②③④ | D． | ①④ |
10．下列关于同主族元素的说法错误的是（ ）
| A． | 同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强 | |
| B． | 同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐增强 | |
| C． | 同主族元素原子最外层电子数都相同 | |
| D． | 同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大 |