Question

5．在下列各说法中，正确的是（　　）

• A． 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
• B． △H＞0表示放热，△H＜0表示吸热
• C． 0.5mol H₂SO₄与0.5molBa（OH）₂反应生成1mol水时放出的热叫做中和热
• D． 1molH₂与0.5molO₂燃烧放出的热就是H₂的燃烧热

Answer 1

分析 A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数；
B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应；
C、中和热的本质是在稀溶液中，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水放出的热量；
D、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．

解答 解：A、热化学方程式中的化学计量既表示物质的量也可以表示个数，所以可以是分数，故A正确；
B、焓变△H＞0表示吸热反应，△H＜0，表示放热反应，故B错误；
C、生成水的物质的量虽然是1mol，且有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，也有热量放出，故C错误；
D、应在25℃，101 kPa，且生成的水应为液态才是燃烧热，故D错误．
故选：A．

点评 注意中和热必须是酸和碱的稀溶液，1mol氢离子与1mol氢氧根反应，生成1mol水，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；
燃烧热注意定义要点：①规定在101 kPa压强，常温25度下测出热量，因为压强和温度不定，反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1 mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准