题目内容

10．下列关于同主族元素的说法错误的是（　　）
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐增强
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大

分析 A．同一主族元素，随着原子序数增大，其原子得电子能力逐渐降低，失电子能力逐渐增强；
B．同一主族元素，随着原子序数增大，其单质的氧化性逐渐减弱；
C．同一主族元素，原子最外层电子数都相等，且等于其族序数；
D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大．

解答 解：A．同一主族元素，随着原子序数增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以其原子得电子能力逐渐降低，失电子能力逐渐增强，故A错误；
B．同一主族元素，随着原子序数增大，其非金属性逐渐减弱，则其单质的氧化性逐渐减弱，故B错误；
C．同一主族元素，原子最外层电子数都相等，且等于其族序数，故C正确；
D．同一主族元素，随着原子序数增大，原子电子层数增多，所以原子半径随着原子序数增大而增大，故D正确；
故选AB．

点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查元素周期律，明确同一周期、同一主族元素原子结构、元素性质递变规律即可解答，知道递变规律变化原因，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列对一些实验事实和理论解释正确的是（　　）
选项实验事实理论解释
ANa与水反应失去1个电子，Mg与水反应失去2个电子Na的金属性比Mg强
B氢溴酸的酸性强于盐酸的酸性Br的非金属性比Cl强
CK3C60在熔融状态下能够导电K3C60中含有离子键
DHF的沸点高于HClF的非金属性比Cl强
A．AB．BC．CD．D
1．下列物质中含有共价键的离子化合物是（　　）
A．NaNO3B．MgCl2C．SiO2D．C2H4
18．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu（NO3）2，④KNO3，
铜粉溶解的是（　　）
A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述物质均可
5．下列化学用语正确的是（　　）
A．氯化氢的电子式：B．N2的结构式：N≡N
C．硫离子结构示意图：D．四氯化碳的电子式：
5．杀虫剂克百威的合成流程如下图：

（1）R-Cl含有的官能团有碳碳双键、氯原子（写名称）
（2）R-Cl与氢气一定条件下反应产物的系统命名为1-氯-2-甲基丙烷，产物的核磁共振氢谱共有3组峰，产物发生消去反应的条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
（3）已知C、D互为同分异构体，则C的结构简式为．
（4）符合下列条件的B的同分异构体（不考虑立体异构）有4种，写出苯环上只连一个取代基的分子的结构简式．
①分子中含苯环、两个甲基  ②分子可磁共振氢谱有5组不同的峰  ③能发生银镜反应和水解反应
（5）克百威与足量氢氧化钠反应的化学方程式．
（6）写出由A和甲醛在一定条件下制备的两步化学方程式、．
12．南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3，还含少量NaIO3等可溶盐和不容物．NaNO3溶于水时溶液的温度降低．
（1）以下操作可从智利硝石分理出NaNO3：溶解、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（2）用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为NaNO3+H2SO4$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+2HNO3↑；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用磨砂接口代替胶管和胶塞．
（3）智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）合成氨、制硝酸、氯碱工业等；写出工业制硝酸的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
9．下列叙述正确的是（　　）
A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B．长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性
C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D．碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用
10．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=Q1 kJ/mol，
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=Q2 kJ/mol，
则Q1＞Q2（填“＞”“＜”或“=”）

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