题目内容

14.设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率.在一定温度下可逆反应N2+3H2$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3达到平衡时(  )
A.V(逆)>V(正)B.V(逆)<V(正)
C.V(逆)>V(正),正逆反应停止D.V(逆)=V(正),正逆反应仍进行

分析 可逆反应是动态平衡,到达平衡时正、逆反应速率相等,但不为0.

解答 解:一定条件下,可逆反应到达平衡时,正、逆反应速率相等,可逆反应是动态平衡,速率不为0,由于同一物质的生成速率与消耗速率相等,平衡时各组分浓度、物质的量等表现为不再变化,故选D.

点评 本题考查化学平衡状态的判断,难度不大,注意理解化学平衡状态的判断与特征.

练习册系列答案
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11.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图甲所示的实验装置(支撑用的铁架台省略),按要求回答问题.(B中装的是无水硫酸铜)

(1)A是氯气发生装置,实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(2)该实验中图甲A部分的装置是(图乙)c(填字母).
(3)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的氧化剂反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是浓盐酸浓度随反应的进行变稀以后,将不再反应.
(4)装置E的作用是吸收氯气.
(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.该装置中应放入湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)试剂.
(6)用如图丙所示装置,收集一试管甲烷和氯气的混合气体,光照后观察到量筒内形成一段水柱,认为有氯化氢生成.
①该反应的反应类型为取代反应;
②水槽中盛放的液体应为C(填标号);
A.水  B.饱和石灰水  C.饱和食盐水  D.饱和NaHCO3溶液
③若1mol CH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得四种取代产物的物质的量相等,则消耗的Cl2为2.5mol.
9.水合肼作为一种重要的精细化工原料,在农药、医药及有机合成中有广泛用途.用尿素法制水合肼,可分为两个阶段,第一阶段为低温氯化阶段,第二阶段为高温水解阶段,总反应方程式为:CO (NH22+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3
实验步骤:
步骤1:向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持温度在30℃以下,至溶液呈浅黄绿色停止通Cl2.静置后取上层清液,检测NaClO的浓度.
步骤2:倾出上层清液,配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液.
步骤3:称取一定质量尿素配成溶液后,置于冰水浴,将一定体积步骤2配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,继续搅拌0.5h.
步骤4:将步骤3所得溶液,转移到三颈烧瓶(图1)并加入5g催化剂,边搅拌边急速升温,在108℃回流5min.
步骤5:进行蒸馏操作,收集(108~114℃)馏分,得产品.
(1)步骤1中检测NaClO的浓度的目的是AC.
A.确定步骤2中需NaClO溶液体积及NaOH质量
B.确定步骤3中冰水浴的温度范围
C.确定步骤3中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
D.确定步骤4所需的回流时间
(2)步骤4必须急速升温,严格控制回流时间,其目的是减少副反应的发生,提高水合肼的产率.
(3)步骤5采用图2装置进行.在烧瓶中插入一根毛细管,通过蒸馏即可得纯品.在蒸馏过程中毛细管的作用是防止暴沸,温度计水银球放置的位置是C.(填写图中A、B、C).
(4)已知水合肼在碱性环境下具有还原性(如:N2H4+2I2=N2+4HI).测定水合肼的质量分
数可采用如下步骤:
步骤a:准确称取2.000g样品,经溶解、转移、定容等步骤,配制250mL溶液.
步骤b:移取10.00mL于锥形瓶中,加入20mL水,摇匀.
步骤c:用0.1000mol/L 碘溶液滴定至溶液出现微黄色且1min内不消失,记录消耗碘的
标准液的体积.
步骤d:进一步操作与数据处理
①滴定时,碘的标准溶液盛放在酸式滴定管中(选填“酸式”或“碱式”).
②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL,可测算出产品中N2H4•H2O的质量分数为56.25%.
③为获得更可靠的滴定结果,步骤d中进一步操作主要是:重复步骤b和c2~3次,依据测得的结果,取平均值.

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