题目内容
14.设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率.在一定温度下可逆反应N2+3H2$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3达到平衡时( )A. | V(逆)>V(正) | B. | V(逆)<V(正) | ||
C. | V(逆)>V(正),正逆反应停止 | D. | V(逆)=V(正),正逆反应仍进行 |
分析 可逆反应是动态平衡,到达平衡时正、逆反应速率相等,但不为0.
解答 解:一定条件下,可逆反应到达平衡时,正、逆反应速率相等,可逆反应是动态平衡,速率不为0,由于同一物质的生成速率与消耗速率相等,平衡时各组分浓度、物质的量等表现为不再变化,故选D.
点评 本题考查化学平衡状态的判断,难度不大,注意理解化学平衡状态的判断与特征.

练习册系列答案
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5.将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中,轻轻摇晃后,水可以充满试管且溶液变成红色.该气体可能是( )
A. | NO2 | B. | N2 | C. | SO2 | D. | NH3 |
2.下列说法正确的是( )
A. | 光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料,PLA、PE、橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料 | |
B. | 贮氢金属并不是简单地吸附氢气,而是通过化学反应贮存氢气 | |
C. | 科学家发现一种新的CO2晶体,该CO2晶体具有极强的硬度,是由CO2分子构成的空间立体网状结构 | |
D. | 最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧碱的,电解槽中的离子交换膜既可以用阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜 |
19.欲证明某一卤代烃为溴代烃,甲、乙两同学设计了如下方案:
甲同学:取少量卤代烃,加入NaOH的水溶液,加热,冷却后,加入AgNO3溶液,若有淡黄色沉淀生成,则为溴代烃.
乙同学:取少量卤代烃,加入NaOH的乙醇溶液,加热,冷却后,用硝酸酸化,加入AgNO3溶液,若有淡黄色沉淀生成,则为溴代烃.
关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是( )
甲同学:取少量卤代烃,加入NaOH的水溶液,加热,冷却后,加入AgNO3溶液,若有淡黄色沉淀生成,则为溴代烃.
乙同学:取少量卤代烃,加入NaOH的乙醇溶液,加热,冷却后,用硝酸酸化,加入AgNO3溶液,若有淡黄色沉淀生成,则为溴代烃.
关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是( )
A. | 甲同学的方案可行 | |
B. | 乙同学的方案可行 | |
C. | 甲、乙两位同学的方案都有局限性 | |
D. | 甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样 |
3.下列说法中正确的是( )
A. | 丙烯分子中有8个σ键,1个π键 | |
B. | 在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 | |
C. | NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有范德华力 | |
D. | NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3杂化 | |
E. | 在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中,各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 |
4.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的物质的量为( )
A. | 0.4mol | B. | 0.3 mol | C. | 0.2mol | D. | 0.1 mol |