题目内容
18．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）写出B的元素符号：C．
（2）D在周期表中位于第二周期，第16纵行．
（3）C与E可形成离子化合物E3C，试写出它的电子式：
．（4）写出一个E和D形成的化合物与水反应的化学方程式：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（5）盐X的水溶液显酸（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二倍，最外层不能超过8个电子，则次外层是第一电子层，则B是C元素；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C是N元素，X是NH4NO3；E与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，且D的原子序数大于7，D为O元素，A为H元素，A和E同主族，且E的原子序数大于8，所以E是Na元素，以此解答该题．
解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是其次外层电子数的二倍最外层不能超过8个电子，则次外层是第一电子层，则B是C元素；
C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则C是N元素，X是NH4NO3；
E与A同主族，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，且D的原子序数大于7，D为O元素，A为H元素，
A和E同主族，且E的原子序数大于8，所以E是Na元素，
（1）由以上分析可知B为C元素，故答案为：C；
（2）D为O元素，原子核外有2个电子层，最外层有6个电子层，O在周期表中位于第二周期，第16纵行，故答案为：二；16；
（3）C是N元素，E是Na元素，形成化合物为Na3N，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（4）E和D形成的化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠分别与水反应的化学方程式为Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（5）X为NH4NO3，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其水溶液显酸性，其原因用离子方程式表示是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案为：酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
点评 本题考查了元素位置结构和性质的关系，正确推断元素是解本题关键，根据盐类水解、物质间的反应来分析解答即可，注意（2）中D在周期表中的纵行而不是主族，为易错点．
水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途．用尿素法制水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：CO （NH2）2+NaClO+2NaOH→H2N-NH2•H2O+NaCl+Na2CO3．
+CH3COOH
有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：
C：
的系统命名名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反应⑥属于加聚反应（填反应类型）
反应⑤：
| A． | 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2 | |
| C． | 磁性氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| D． | 用氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3- |
| A． | 丙烯分子中有8个σ键，1个π键 | |
| B． | 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 | |
| C． | NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力 | |
| D． | NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化 | |
| E． | 在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 |
| A． | NA 个氨气分子中含有3mol σ 键 | |
| B． | 18g水中含有NA 对孤电子对 | |
| C． | NA 个氮气分子中含有2mol π键 | |
| D． | NA 个二氧化碳分子中含有2mol π键 |