题目内容

13．常温下，在一定体积pH=13的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（　　）
A．1：9B．1：49C．1：99D．以上都不正确

分析 氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）2和NaHSO4按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．

解答 解：pH=13的Ba（OH）2溶液中C（OH-）=10-1mol/L，设溶液体积为x，则含有的氢氧根离子物质的量为0.1xmol，含有的Ba2+的物质的量为0.05xmol，由于逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀，故反应的硫酸氢钠物质的量为：0.05xmol．
设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，
即：$\frac{0.1x-0.05x}{x+y}$=10-3，
整理可得：x：y=1：49，
故所加入的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液体积之比是1：49．
故选B．

点评 本题考查了酸碱反应的综合计算、溶液pH的计算应用，题目难度中等，明确溶液中氢氧根离子浓度和溶质浓度的关系是解题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法．

练习册系列答案
相关题目
3．下列说法中正确的是（　　）
A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键
B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力
D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化
E．在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键
4．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为（　　）
A．0.4molB．0.3 molC．0.2molD．0.1 mol
1．（1）下列有关实验操作的叙述，正确的是（填序号）CE
A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
D、用氨水洗涤做过银镜反应的试管
E、配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴加到稀硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解
F、不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液清洗
（2）已知N2H5Cl是N2H4与HCl反应所得到的离子化合物，其水溶液与NH4Cl溶液一样呈酸性，请写出其水溶液呈酸性的原因（用离子方程式表示）：N2H5++H2O?N2H4•H2O+H+．
若常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4•H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞ 0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+） （填“＞”、“＜”、或“=”）；
若常温下，若将0.2mol/L N2H4•H2O溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明在相同条件下N2H4•H2O的电离程度＞N2H5Cl的水解程度 （填“＞”、“＜”、或“无法确定”）．
（3）目前设计出能使液化石油气氧化直接产生电流的燃料电池是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下传导O2-．
①已知该电池的负极反应为：$\frac{2}{13}$C4H10+2O2--e-$\frac{8}{13}$CO2+$\frac{10}{13}$H20，电池工作时，固体电解质里的O2-向负极移动．
②液化石油气电池最大的障碍是氧化还原反应不完全而产生的固体碳（或炭粒）（填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．
8．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有脱水性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2             
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu$→_{△}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
（3）①在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是D．
A．40.32L    B．30.24L     C．20.16L          D．13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）若将12.8g铜跟一定质量的浓HNO3反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所耗HNO3的物质的量0.65mol
（5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O．
18．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）B的化学名称为3-氯丙烯；
（2）反应①的反应类型是取代反应；写出反应③所需要的试剂氢氧化钠的醇溶液；
（3）写出有机物X的结构简式HOCH2CHO；
（4）写出由E到F的化学方程式（或）；；
（5）D的同分异构体中，即能发生银镜反应，又能发生水解反应的共有4种，其中核磁共振氢谱为2组峰，且峰面积比为9：1的为：HCOOC（CH3）3（写结构简式）
（6）以1-丙醇为原料可合成丙三醇，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示：

①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高温度  B．充入氮气   C．将水蒸气从体系中分离  D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
Ⅱ：已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
化学式颜色Ksp
AgCl白色2.0×10-10
AgBr浅黄色5.4×10-13
AgI黄色8.3×10-17
Ag2S黑色2.0×10-48
Ag2CrO4红色2.0×10-12
（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_D．
A．KBr  B．KI  C．K2S  D．K2CrO4．
2．（1）学生甲将a g过氧化钠投入100g水中，待固体全部消失后滴加两滴酚酞试液，观察到溶液先变红后褪色．用化学方程式表示变红的原因2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．该学生认为红色褪去的原因是Na2O2与水反应生成了H2O2，Na2O2消失后，未分解的H2O2将酚酞氧化漂白．
（2）学生乙查到有关资料显示NaOH的浓度超过2mol/L时，也可使变红的酚酞随即褪色，为证明甲同学对褪色原因解释的合理性，实验时a不应超过7.8g（不考虑反应过程中溶液体积的变化）
（3）Na2O2不久能与H2O，也能与CO2反应，若Na2O2与CO2反应时，气体体积减小2.24L，反应中转移电子数目为0.2NA（气体体积均在标况下测定，阿伏加德罗常数用NA表示）．
（4）在常温常压下有CO2和NO混合气体VL，用足量Na2O2固体缓慢、充分吸收后，总体积变为xL，x的取值范围是V＞x≥$\frac{V}{2}$（不考虑N2O4的生成）．
5．氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂
Ⅰ．实验室中以粗铜（含杂志Fe）为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净，干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略），请回答：

（1）按气流方向连接仪器接口顺序为a→d、e→h、j→f、g→b
（2）简述检验装置A气密性的操作：利用止水夹夹住导气管的橡皮管，从长颈漏斗中加水至漏斗内外形成液面高度差，一段时间内，液面高度差不变，说明气密性良好
（3）D中发生反应的化学式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
（4）反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用、若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀、溶液会失去漂白、杀菌消毒功效．该电化学腐蚀过程中正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
Ⅱ．将上述实验制得的固体产物按如图流程操作，请回答：

（1）用稀盐酸溶解固体的原因为抑制Cu2+、Fe3+水解
（2）已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
（3）用下面的方法测定固体产物中CuCl2的质量分数：取2.00mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，反应原理为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=S4O${\;}_{4}^{2-}$+2I-，重复滴定三次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL，则固体产物中CuCl2的质量分数为83.1%．

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