题目内容
15．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质．这些常见的化合物与单质之间存在如图关系（已知化合物C是一种有机物），
以下结论不正确的是（ ）
| A． | 甲、乙、丙三种单质全是非金属 | |
| B． | 上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质 | |
| C． | 上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应 | |
| D． | 上图所示的五个转化关系中，均为放热反应 |
分析 甲、乙、丙是三种单质，甲能与有机物C反应生成A和B，说明甲为O2，根据转化关系可知：化合物A、D中均含乙元素，说明该元素有不同价态，则乙为C，A为CO2，D为CO，B为H2O，丙为H2，以此解答该题．
解答 解：甲、乙、丙是三种单质，甲能与有机物C反应生成A和B，说明甲为O2，根据转化关系可知：化合物A、D中均含乙元素，说明该元素有不同价态，则乙为C，A为CO2，D为CO，B为H2O，丙为H2，
A．根据分析可知，甲为氧气、乙为碳、丙为氢气，都是非金属，故A正确；
B．四种化合物中，只有水为电解质，故B正确；
C．上图所示的五个转化关系中，甲与丙、甲与乙以及A和乙的反应为化合反应，共三个化合反应，故C正确；
D．如图所示的五个转化关系中，C和CO2，C和H2O的反应为吸热反应，故D错误；
故选D．
点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，注意正确推断物质的种类为解答该题的关键，该题突破口为甲能与有机物C反应生成A和B，说明甲是O2，化合物A、D中均含乙元素，说明该元素有不同价态．
练习册系列答案
相关题目
5．将贮满某种干燥气体的试管倒置于滴有酚酞的水中，轻轻摇晃后，水可以充满试管且溶液变成红色．该气体可能是（ ）
| A． | NO2 | B． | N2 | C． | SO2 | D． | NH3 |
+CH3COOH
有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：
C：
的系统命名名称是2，3-二甲基-1，3-丁二烯，反应⑥属于加聚反应（填反应类型）
反应⑤：
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 丙烯分子中有8个σ键，1个π键 | |
| B． | 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 | |
| C． | NF3的沸点比NH3的沸点低得多，是因为NH3分子间有氢键，NF3只有范德华力 | |
| D． | NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3杂化 | |
| E． | 在“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化过程中，各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键 |
10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A． | NA 个氨气分子中含有3mol σ 键 | |
| B． | 18g水中含有NA 对孤电子对 | |
| C． | NA 个氮气分子中含有2mol π键 | |
| D． | NA 个二氧化碳分子中含有2mol π键 |
20．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA | |
| B． | 1.5 g CH3+中含有的电子数为NA | |
| C． | 3.4 g氨气分子中含有0.6NA个N-H键 | |
| D． | 常温下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中Al3+离子总数等于0.1NA |
4．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中转移电子的物质的量为（ ）
| A． | 0.4mol | B． | 0.3 mol | C． | 0.2mol | D． | 0.1 mol |
5．Ⅰ．2011年11月28日至12月9日，联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开，随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高温度 B．充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
Ⅱ：已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
（1）20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S．
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_D．
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH（g）和H2O （g）的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O．
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v （H2）=0.225mol•L-1•min-1．当温度降低时CO2的转化率变大，则该反应△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是C．
A．升高温度 B．充入氮气 C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极的电极方程式为CH3OH-6 e-+8OH-=CO32-+6H2O．
Ⅱ：已知下列物质在20℃下的Ksp如下，试回答下列问题：
| 化学式 | 颜色 | Ksp |
| AgCl | 白色 | 2.0×10-10 |
| AgBr | 浅黄色 | 5.4×10-13 |
| AgI | 黄色 | 8.3×10-17 |
| Ag2S | 黑色 | 2.0×10-48 |
| Ag2CrO4 | 红色 | 2.0×10-12 |
（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（Βρ-）}{c（Χλ-）}$=2.7×10-3．
（3）测定水体中氯化物含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂_D．
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4．