Question

11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A． 25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）
• B． 物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• C． 在NaHA溶液中（H₂A为弱酸）：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 室温下，向0.01 mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据溶液中的电荷守恒判断；
B．混合液中醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则醋酸根离子浓度增大，则c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），结合电荷守恒、物料守恒进行判断；
C．无法判断HA^-的电离程度与水解程度大小，则无法判断溶液的酸碱性；
D．当硫酸氢铵与NaOH的物质的量为1：1时，反应生成等浓度的硫酸铵和硫酸钠，溶液显示酸性，若要为中性，则加入的氢氧化钠应该少过量，则c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），结合电荷守恒进行判断各离子浓度大小．

解答 解：A．氨水与NaOH溶液的pH都是10，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度浓度相等，根据电荷守恒可知：c（CNa⁺）=c（NH₄⁺），故A错误；
B．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO）＞c（CH₃COOH），根据物料守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），结合电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH），故B错误；
C．由于没有告诉HA^-的水解程度与其电离程度大小，则无法判断溶液中氢离子和氢氧根离子浓度大小，故C错误；
D．NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意把握弱电解质和盐类水解的特点，结合电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．