题目内容

3．某元素原子的最外层上的电子数是次外层上的电子数的a倍（a＞1），则该元素原子核内的质子数为（　　）
A．2aB．2a+2C．2a+10D．a+2

分析 最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a．据此判断．

解答 解：最外层电子数不超过8，主族元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该元素原子有2个电子层，最外层电子数为2a，所以该元素原子核外电子数为2a+2，对于电中性原子，质子数=核外电子数，所以该原子核内质子数为2a+2．
故选：B．

点评 本题考查核外电子排布规律，比较基础，判断元素原子有2个电子层是关键，掌握核外电子排布规律并能灵活运用．

练习册系列答案
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14．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{通电}{→}$C6H5OH+HCO${\;}_{3}^{-}$
15．X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11．下列叙述中不正确的是（　　）
A．元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性
B．X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y（ZX3）3
C．元素Z可组成由共价键构成的单质
D．X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子
11．高锰酸钾是中学常用的试剂．工业上用软锰矿制备髙猛酸钾流程如下．
（1）写出反应①的化学方程式3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，操作I的名称是过滤，若碳酸钾在100℃时溶解度约为156g，髙锰酸钾在100℃时的溶解度约为48g，操作Ⅱ采用浓缩结晶得到KMn04粗晶体．
（2）上述流程中可以循环使用的物质有MnO2、KOH（写化学式），鉴于此现用100吨软锰矿（含MnO2　87.0%），理论上可生产KMnO4晶体158吨（不考虑制备过程中原料的损失）．
（3）高锰酸钾还可以用电解法制备：

阳极的电极反应为MnO42--e-=MnO4-，B物质是H2写化学式），可以循环使用的物质是KOH写化学式）．
18．实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法的是（　　）
A．铜片与稀硝酸共热B．二氧化锰与盐酸共热
C．锌与稀硫酸共热D．稀盐酸与碳酸钙的反应
8．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是，反应③的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F为气体，C有毒，则反应①的化学方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．列举物质B的一个重要用途光导纤维．
15．化学兴趣小组在实验室用如图装置（略去部分夹持装置）模拟工业生产制备硝酸．

已知：CaCl2+8NH3═CaCl2•8NH3
实验步骤：按上图所示装置组装仪器，并检查装置气密性；在各仪器中加入相应的试剂；点燃酒精灯，几分钟后，向氨水中鼓入空气，鼓气速度以维持催化剂红热为宜．观察实验现象．
（1）装置B的作用是吸收气体中水蒸气，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）装置E有两个作用，一是使NO进一步氧化；二是防止倒吸．
（3）装置F中，发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，为充分利用NO，应采取的措施为打开活塞a，缓缓通入适量空气．若实验过程中观察到F中产生白烟，其原因可能是ab（填写序号）．
a．鼓入空气速度过快    b．氨水浓度过高
c．装置B、D中试剂互换    d．装置F中试剂过多
（4）装置G中用10%密度为1.2g•mL-1的NaOH溶液吸收尾气，该NaOH溶液的物质的量浓度为3mol/L．实验室配制100mL该物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是ac（填写序号）．
a．将NaOH固体放在小烧杯中称量
b．将固体NaOH溶解后，立即将溶液注入容量瓶中
c．当液面离容量瓶颈部的刻度线下l-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切
d．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线
（5）工业上，常用氨气吸收尾气NO和NO2（可表示为NOx），使之转化为无毒的N2．当x=1.5时，则应通入氨气与NOx的体积比（同温同压下）$\frac{V（N{H}_{3}）}{V（N{O}_{x}）}$≥1．
12．草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图1：

Ⅰ、（1）配制一定浓度（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
配制步骤是：计算、称量、溶解、摇匀装瓶．
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①A→B发生反应的化学方程式为FeC2O4.2H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4（s）+2H2O（g）． C处时残留物的化学式为FeO．
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一
个方程式解释这种事实：3FeO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
Ⅱ、某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的实验探究．经过小组讨论，他们设计了如图3装置进行实验（夹持装置未画出）：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和NaNO2的混合液（常用于实验室制N2），干燥管B、G中盛有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（3）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性（填操作名称）．
（4）写出A中发生化学反应的方程式NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（5）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是使分解产物全部通过后面的装置，充分反应．
定性研究
（6）试管D中出现浑浊，证明产物中有CO2存在，证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊（H内固体变红），要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO．
定量分析（假定每一步反应进行完全）
（7）取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．
13．下列事实能够证明Al2O3中一定存在离子键的是（　　）
A．水溶液能导电B．有较高的熔点C．熔化时能导电D．易溶于水

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