题目内容

7．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
A．溴挥发B．氯气被木炭吸附C．食盐溶于水D．硫酸溶于水

分析 一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答．

解答 解：A．溴挥发克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；
B．氯气被木炭吸附，不破坏共价键，分子间作用力发生变化，故B错误；
C．食盐属于离子化合物，不存在共价键，故C错误；
D．硫酸溶于水，完全电离产生氢离子和硫酸根离子了，共价键断裂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学键与分子间作用力，明确分子形态变化及电解质的电离是解答本题的关键，较简单．

练习册系列答案
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18．以下表示物质通过一步反应的转化关系，下列说法正确的是（　　）
X$\stackrel{O_{2}}{→}$酸性氧化物→还原性盐．
A．X可能是Si单质B．X可能是含S元素的化合物
C．酸性氧化物可能为CO2D．还原性盐可能为FeCl3
18．实验室可用下列方法制取气体，其中必须用排水法的是（　　）
A．铜片与稀硝酸共热B．二氧化锰与盐酸共热
C．锌与稀硫酸共热D．稀盐酸与碳酸钙的反应
15．化学兴趣小组在实验室用如图装置（略去部分夹持装置）模拟工业生产制备硝酸．

已知：CaCl2+8NH3═CaCl2•8NH3
实验步骤：按上图所示装置组装仪器，并检查装置气密性；在各仪器中加入相应的试剂；点燃酒精灯，几分钟后，向氨水中鼓入空气，鼓气速度以维持催化剂红热为宜．观察实验现象．
（1）装置B的作用是吸收气体中水蒸气，装置C玻璃管中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二铬\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）装置E有两个作用，一是使NO进一步氧化；二是防止倒吸．
（3）装置F中，发生反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，为充分利用NO，应采取的措施为打开活塞a，缓缓通入适量空气．若实验过程中观察到F中产生白烟，其原因可能是ab（填写序号）．
a．鼓入空气速度过快    b．氨水浓度过高
c．装置B、D中试剂互换    d．装置F中试剂过多
（4）装置G中用10%密度为1.2g•mL-1的NaOH溶液吸收尾气，该NaOH溶液的物质的量浓度为3mol/L．实验室配制100mL该物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是ac（填写序号）．
a．将NaOH固体放在小烧杯中称量
b．将固体NaOH溶解后，立即将溶液注入容量瓶中
c．当液面离容量瓶颈部的刻度线下l-2cm时，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面的最低处恰好与刻度线相切
d．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度线，再加少量水至刻度线
（5）工业上，常用氨气吸收尾气NO和NO2（可表示为NOx），使之转化为无毒的N2．当x=1.5时，则应通入氨气与NOx的体积比（同温同压下）$\frac{V（N{H}_{3}）}{V（N{O}_{x}）}$≥1．
2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　）
A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯与硝酸在一定条件下反应生成硝基苯；乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙烯与水生成乙醇的反应
D．在苯中滴入溴水，水层褪色；乙烯与溴水反应
12．草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图1：

Ⅰ、（1）配制一定浓度（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
配制步骤是：计算、称量、溶解、摇匀装瓶．
（2）将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图2（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数）．
①A→B发生反应的化学方程式为FeC2O4.2H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4（s）+2H2O（g）． C处时残留物的化学式为FeO．
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想用一
个方程式解释这种事实：3FeO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
Ⅱ、某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的实验探究．经过小组讨论，他们设计了如图3装置进行实验（夹持装置未画出）：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和NaNO2的混合液（常用于实验室制N2），干燥管B、G中盛有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（3）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检验装置气密性（填操作名称）．
（4）写出A中发生化学反应的方程式NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（5）实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是使分解产物全部通过后面的装置，充分反应．
定性研究
（6）试管D中出现浑浊，证明产物中有CO2存在，证明分解产物中存在CO的现象是F中不出现浑浊，I中出现浑浊（H内固体变红），要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为FeO．
定量分析（假定每一步反应进行完全）
（7）取7.2g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体（FeC2O4•nH2O）分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．
19．写出1---18号元素中符合下列条件的原子（离子）结构示意图：
①原子核外M电子层上有2个电子的原子；
②得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同的离子；
③微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤微粒不带电，其质数量为1
依次写出各微粒的结构示意图：、、、、．
16．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中错误的是（　　）
A．离子化合物中可能含共价键B．碱和铵盐都是离子化合物
C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子化合物中一定含离子键
17．已知：M（g）+N（g）?P（g）+W（g）△H＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为BCF
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高
D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%．
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，a=6．

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