题目内容
7．已知反应2SO2+O2?2SO3，下列判断正确的是（ ）| A． | 2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3 | |
| B． | 平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍 | |
| C． | 其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动 | |
| D． | 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍 |
分析 A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；
B．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；
C．如果通入惰性气体，压强增大，但平衡不移动；
D．平衡时的浓度大小取决于起始配料比以及转化的程度，不能确定．
解答 解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，故A错误；
B．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态，故B正确；
C．其他条件不变，缩小体积，压强增大，平衡必定向右移动，故C错误；
D．平衡时的浓度大小取决于起始配料比以及转化的程度，平衡时，SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学平衡状态的判断以及影响平衡的因素，题目难度不大，本题注意把握化学平衡的特征，易错点为C，注意引起压强增大的因素与反应物浓度的关系．
练习册系列答案
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18．下列物质中的离子键最强的是（ ）
| A． | KCl | B． | CaCl2 | C． | MgO | D． | Na2O |
15．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）
| A． | 二氧化碳的电子式： | B． | 14C的原子结构示意图： | ||
| C． | C3H8的结构式CH3-CH2-CH3 | D． | 次氯酸的电子式： |
C的离子结构示意图：
．
19．
反应：L（s）+aG（g）?bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．
据此可判断（ ）
反应：L（s）+aG（g）?bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）
| A． | a＜b | B． | 上述反应是吸热反应 | ||
| C． | a＞b | D． | 上述反应是放热反应 |
1．
氮的重要化合物如氨、肼（N2H4）、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等，在生产、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4，则△H4=-2317.0kJ•mol-1．
（2）亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
（3）一定温度下，将a mol/L的氨水与b mol/LH2SO4溶液等体积混合，充分反应后有：2c（SO42-）=c（NH4+），用含a和b的代数式表示该混合溶液中NH3•H2O的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．
（4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体，写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
（5）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
氮的重要化合物如氨、肼（N2H4）、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等，在生产、生活中具有重要作用．（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4，则△H4=-2317.0kJ•mol-1．
（2）亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是AD
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍，pH＜4
（3）一定温度下，将a mol/L的氨水与b mol/LH2SO4溶液等体积混合，充分反应后有：2c（SO42-）=c（NH4+），用含a和b的代数式表示该混合溶液中NH3•H2O的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}$×10-7．
（4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体，写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
（5）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
| 0.01mol•L-1的溶液 | X | Y | Z | W |
| pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
2．利用金属的活泼性不同，冶炼铝、铁、银分别应采用的方法是（ ）
| A． | 电解法、热还原法、热分解法 | B． | 热还原法、热分解法、电解法 | ||
| C． | 热分解法、热还原法、电解法 | D． | 电解法、热分解法、热还原法 |