Question

17．已知在25℃，101kPa下，拆开1mol N₂中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H₂中的H-H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H键会放出391kJ的能量．试通过以上数据计算：当反应掉1molN₂和3molH₂生成2molNH₃时会放出92kJ热量．

Answer 1

分析 拆开1mol N₂中的化学键需消耗946kJ的能量，拆开1mol H₂中的H-H键要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H键会放出391kJ的能量，结合反应 N₂ +3H₂?2NH₃中各物质的计量数和结构，表示出断键吸收的能量和成键放出的能量，根据反应热△H=断键吸收的热量-成键放出的热量来计算．

解答 解：根据反应N₂ +3H₂?2NH₃可知，1mol N₂和3molH₂完全反应生成2molNH₃时，要断裂1molN≡N键和3molH-H键，形成6molN-H键，故△H=断键吸收的能量-成键放出的能量=946kJ+436kJ×3-391kJ×6=-92kJ，故该反应的△H=-92kJ/mol，即反应会放热92KJ，故答案为：92．

点评 本题主要考查了反应热的计算，难度中等，解题关键是运用△H=断键吸收的能量-成键放出的能量来解题，同时应注意在2mol氨气中含6molN-H键是易错点．