题目内容

18．下列物质中的离子键最强的是（　　）
A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O

分析 离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，据此分析；

解答 解：阳离子半径：K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+，阴离子半径：Cl-＞O2-，Ca2+、Mg2+、O2-均带2个电荷，其它离子均带1个电荷，离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，四种物质中MgO中的离子半径最小，电荷最多，所以MgO中离子键最强；
故选C．

点评 本题考查了决定离子键强弱的因素，题目难度不大，注意离子键与离子半径和离子所带电荷有关，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．生成1mol下列化学键，放出热量最多的是（　　）
A．H-IB．H-BrC．H-ClD．H-F
9．某同学设计出如下装置成功的证明了Cu和Ag的金属活动性顺序．请你原电池原理和实验装置，完成下列实验报告．
实验目的：探究Cu和Ag的金属活动性顺序
（1）电极材料：正极：银片；负极：铜片；硝酸银溶液的作用是参与氧化还原反应和导电．
（2）写出电极反应式：正极：Ag++e-=Ag；负极：Cu-2e-=Cu2+．
（3）实验现象：负极不断溶解，正极上有白色的银单质析出，溶液从无色变为蓝色．
（4）实验结论：金属的活泼性是Cu＞Ag．
6．一定条件下，在体积恒定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）△H＜0．下列有关说法正确的是（　　）
A．降低温度可以加快反应速率
B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3
C．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
D．向容器中再加入N2可加快正反应速率
13．二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义．
已知：
反应I：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1
反应II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H2=+41KJ•mol-1
反应III：CH4（g）+H2O（g）+?CO（g）+3H2（g）△H3=+206KJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应I的△H1=+247•mol-1，反应III在高温（填“低温”、“高温”或“任何温度”）自发进行．
（2）在2L恒容密闭容器中通入CO2用于CH4各2mol，在一定条件下仅发生反应I，测得CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如，1所示．
①年说明上述反应已达到平衡状态的是AD（选填编号）．
A．V正（H2）=V逆（CO2）  B．CO与H2的物质的量之比保持不变  C．容器内气体的密度不变  D．容器内压强不变
②据图1可知，T1、T2、T3由打到小的顺序为T1＞T2＞T3．
③在压强为400KPa、T2℃的条件下，该反应6min时达到平衡点X，则用H2表示该反应的速率为0.2mol•L-1•min-1．该温度下，反应的平衡常数为12.96．
④如图2，画出在一容积可变的密闭容器中，保持T2℃，从通入CO2和CH4开始，随压强不断增大（压缩容器体积，各物质状态不发生改变），CH4的物质的量变化的曲线示意图．
⑤下列措施中能够提高该反应体系中CO2捕获量的是AC．（不考虑溶解吸收）
A．向该反应体系中加入K2CO3溶液
B．降低反应体系的温度
C．从反应体系中分离出H2和CO
D．向该反应体系中加入NH4Cl溶液
3．锌是一种较活泼的金属，具有广泛的用途．
（1）把纯净的锌片和铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中（如图甲所示），可观察到铜片上有2H++2e-=H2↑，（填“有”或“无”）气泡产生．
（2）将（1）中的锌片和铜片用导线连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上有气泡产生，产生气泡的原因是2H++2e-=H2↑（用电极反应式表示）．    
（3）若（2）中最初装入的是500mL 2mol•L-1稀硫酸，当收集到标准状况下11.2L氢气时（假设产生的气体没有损失），烧杯内剩余H2SO4的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计）1mol•L-1．
（4）科学家以反应2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内为心脏起搏器提供能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作，该原电池的负极材料是锌，负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+．
10．有一种有机化合物，其结构简式如图：，下列有关它的性质的叙述中，正确的是（　　）
A．有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br2
B．在一定条件下，1mol该物质最多能与6mol NaOH完全反应
C．在Ni催化下，1 mol 该物质可以和7mol H2发生加成反应
D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物
7．已知反应2SO2+O2?2SO3，下列判断正确的是（　　）
A．2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3
B．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
C．其他条件不变，增大压强，平衡必定向正反应方向移动
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
13．下列做法不能有效改善大气质量的是（　　）
A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理
C．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
D．研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量

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