题目内容

草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是

A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L
D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-

D

解析试题分析:A、草酸是二元中强酸,V(NaOH)=0时,NaHC2O4不能完全电离出H+,则c(H+)<1×10-2mol?L-1,故A错误;B、V(NaOH)<10mL时,溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4,当电离程度等于水解程度,即c(H+)=c(OH-),存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ),故B不正确;C、V(NaOH)=10 mL时,溶液中溶质为Na2C2O4,溶液显碱性,则c(H+)<1×10-7mol?L-1,故C错误;D、V(NaOH)>10 mL时,溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4,C2O42-水解生成HC2O4-,则离子浓度为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ),故D正确;故选D。
考点:考查盐类水解、电离平衡以及溶液中离子浓度大小比较

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