题目内容
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol/L |
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol/L |
D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-) |
D
解析试题分析:A、草酸是二元中强酸,V(NaOH)=0时,NaHC2O4不能完全电离出H+,则c(H+)<1×10-2mol?L-1,故A错误;B、V(NaOH)<10mL时,溶液中溶质为NaHC2O4、Na2C2O4,当电离程度等于水解程度,即c(H+)=c(OH-),存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4- ),故B不正确;C、V(NaOH)=10 mL时,溶液中溶质为Na2C2O4,溶液显碱性,则c(H+)<1×10-7mol?L-1,故C错误;D、V(NaOH)>10 mL时,溶液中溶质为NaOH、Na2C2O4,C2O42-水解生成HC2O4-,则离子浓度为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4- ),故D正确;故选D。
考点:考查盐类水解、电离平衡以及溶液中离子浓度大小比较
练习册系列答案
相关题目
25 ℃时,2a mol·L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液调节其pH(忽略溶液体积的变化),得到c(HClO)、c(ClO-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.当pH=2时,溶液中c(ClO-)>c(Na+) |
B.当c(ClO-)>c(HClO)时,溶液一定呈碱性 |
C.当pH=3.45时,所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应 |
D.当pH=5时,溶液中:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol·L-1 |
对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是
A. |
B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO—)降低 |
C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L |
D.与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 |
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混台后所得溶液
的pH如下表:
下列判断不正确的是
A.HA的电离方程式为: |
B.不考虑其他组的实验结果, |
C.③组实验中,混合溶液中 |
D.①组实验中,混合溶液中 |
下列说法正确的是
A.两种难溶物中溶解度小的物质其KSP不一定小 |
B.同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大 |
C.因为Ksp(BaSO4)= 1.08×l0-l0,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9,所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀 |
D.相同温度下,将足量AgCl固体分别加入同体积的①0.1mo1·L-l盐酸、②0.1mo1·L-1氯化镁溶液、③0.1mo1·L-l l硝酸银溶液中,c(Ag+):③>②>① |