题目内容
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混台后所得溶液
的pH如下表：
下列判断不正确的是
A．HA的电离方程式为： |
B．不考虑其他组的实验结果， |
C．③组实验中，混合溶液中 |
D．①组实验中，混合溶液中 |
D
解析试题分析：A、由①一元酸与一元强碱等体积混合，溶液呈碱性，说明该酸为弱酸，所以HA的电离方程式正确；B、不考虑其他组的实验结果，与氢氧化钠等体积混合溶液呈中性时，说明若酸为强酸则c=0.2,若酸为 弱酸则酸过量，c>0.2,所以c≥0.2，正确；C、③组中，溶液呈酸性，所得溶液为NaA和HA的混合液，酸的电离大于酸根离子的水解程度，所以离子浓度的大小关系是，正确；D、根据物料守恒和质子守恒得c(A-)=(0.05+10-9-10-5)mol/L,错误，答案选D。
考点：考查混合溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，电解质强弱的判断
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） |
| C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） |
| D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L |
| B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-） |
| C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L |
| D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-） |
已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
| A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－） |
| B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） |
| C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－） |
| D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－） |
难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )
| A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－) |
| B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－) |
| C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－) |
| D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－) |
常温下，向l00mL 0．01 mol?L-1盐酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（ ）
| A．MOH是弱碱 |
| B．N点c(Cl-) = c(M+) |
C．随着MOH溶液的滴加，比值 不变 |
| D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1 |
下列实验步骤与实验事实的相应结论解释正确的是
| 选项 | 实验步骤与实验事实 | 结论解释 |
| A | Mg(OH)2、Al(OH)3混合物中加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解而Mg(OH)2没有溶解 | Mg(OH)2Ksp比Al(OH)3的小 |
| B | ZnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中 | CuS的Ksp比ZnS的小 |
| C | 在溶有NH3的BaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成 | NH3在反应中作催化剂 |
| D | 单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸 | 硅被强氧化性酸钝化 |