题目内容

下列选项合理的是 (   )
A.pH皆等于3 的两种溶液都稀释100倍后,pH都为5
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH) 2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7
C.在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)
D.室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸,对于所得溶液中离子浓度大小关系
可能是:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+

D

解析试题分析:A.pH等于3的强酸溶液稀释100倍后,pH为5;pH=3的弱酸或强酸弱碱盐溶液稀释100倍后,pH小于5。错误。B。n(H+)="0.01L×0.02mol/L=0.002mol;" n(OH-)=0.01L×0.02mol/L×2=0.004mol.所以混合后,OH-的物质的量多,溶液显碱性。PH>7.错误。C.在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,根据物料守恒可得:c(Na)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)。错误。D.室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀盐酸,若滴加的HCl不足量氨水过量,溶液显碱性,则存在离子浓度大小关系可能是:c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)。正确。
考点:考查关于溶液的酸碱性及离子浓度的大小比较的知识。

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