题目内容
25 ℃时，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液调节其pH（忽略溶液体积的变化），得到c(HClO)、c(ClO－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．当pH＝2时，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋) |
| B．当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液一定呈碱性 |
| C．当pH＝3.45时，所加NaOH溶液恰好与HClO完全反应 |
| D．当pH＝5时，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1 |
AD
解析试题分析：A、当pH＝2时，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－),根据电荷守恒，有c(ClO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)，所以c(ClO－)＞c(Na＋)，正确；B、由图可知当c(ClO－)＞c(HClO)时，溶液可能呈酸性，错误；C、当pH＝3.45时，c(HClO)=c(ClO－)=amol/L，溶液中仍存在大量HClO，说明所加NaOH溶液与HClO未完全反应，错误；D、根据物料守恒得c(HClO)+c(ClO－)=2amol/L,再根据电荷守恒有c(ClO－)+c(OH－)＝c(H＋)+c(Na＋)，二者结合得c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1，正确，答案选AD。
考点：考查混合溶液中离子浓度的比较，守恒规律的应用，溶液酸碱性的判断
下列过程或现象与盐类水解无关的是
| A．纯碱溶液去油污 | B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 |
| C．明矾净水 | D．浓的硫化钠溶液有臭鸡蛋气味 |
在相同的条件下测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
| A．①＞②＞③ | B．③＞②＞① | C．②＞①＞③ | D．③＞①＞② |
常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是
| A．c(OH－)＞c(H＋) |
| B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
| C．c(Na＋)＞c(CH3COO－) |
| D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－) |
在55℃时，下列说法正确的是
| A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变 |
| B．pH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=1×10-6mol/L |
| C．饱和氯水中：c(Cl2)=2c(ClO－)+2c(Cl－)+2c(HClO) |
| D．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) > c(OH-) |
25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋) =c(S2－)＋c(HS－) ＋c(H2S) |
| B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合： c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c(CH3COO－) |
| C．向0.1 mol·L－1盐酸与0.1 mol·L－1K2CO3溶液等体积混合： c(K＋) ＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： |
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
| A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1 |
| B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-） |
| C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-） |
| D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1 |
水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。下列关于水的说法正确的是
| A．水是弱电解质 | B．可燃冰是可以燃烧的水 |
| C．氢氧两种元素只能组成水 | D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 |
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/L |
| B．V（NaOH）＜10mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-） |
| C．V（NaOH）=10mL时，c（H+）=1×10-7mol/L |
| D．V（NaOH）＞10mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-） |